Question

15．元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，如圖是元素周期表的部分信息．

請認真分析兔中信息，回答下列問題：
（1）地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的名稱是硅，該元素原子的質子數(shù)為14．
（2） 所表示的粒子符號為F，它的最外層電子數(shù)為7，該元素在化學反應中容易得電子（填“得”或“失”）．
（3）由原子序數(shù)為8和13的兩種元素組成的化合物是Al₂O₃（寫化學式）．
（4）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左到右原子序數(shù)（核電荷數(shù)）依次增大．根據(jù)此規(guī)律，可知圖中X=15．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)地殼中各元素含量解答；
（2）根據(jù)微粒結構、最外層電子數(shù)來分析；
（3）根據(jù)原子序數(shù)判斷出元素名稱，根據(jù)化合價書寫化學式；
（4）根據(jù)元素周期表，從原子序數(shù)、核外電子數(shù)等方面解答．

解答 解：（1）地殼中元素含量由高到低的順序是氧、硅、鋁、鐵，僅次于氧的非金屬元素名稱是硅，硅原子的質子數(shù)為14；故填：硅；14；
（2）該微粒核內(nèi)質子數(shù)為9，核外電子數(shù)為9，是氟原子，最外層有7個電子，在化學反應中易得到1個電子；故填：F；7；得；
（3）由元素周期表可知推斷出，13號元素是鋁元素，8號元素是氧元素，在化合物中，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，故氧化鋁的化學式為：Al₂O₃．故填：Al₂O₃；
（4）根據(jù)元素周期表中規(guī)律的知識可知元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右原子序數(shù)（核電荷數(shù)）依次增大，所以X為15；故填：原子序數(shù)（核電荷數(shù)）依次增大；15．

點評 本題考查學生根據(jù)原子結構示意圖分析總結元素周期律及對元素的性質與最外層電子數(shù)的關系的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．