9.小雨閱讀課外資料得知:氯酸鉀的分解可用二氧化錳、氧化銅等物質(zhì)作催化劑.于是,他對(duì)影響氯酸鉀分解的因素及催化劑的催化效果產(chǎn)生了探究興趣.
【提出問(wèn)題】氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好?影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢?
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn),設(shè)計(jì)了下列幾組實(shí)驗(yàn).
序號(hào)KClO3的質(zhì)量其他物質(zhì)的質(zhì)量溫度氧氣的體積反應(yīng)所需時(shí)間
2.0g330℃100mLt1
2.0gCuO   0.5g330℃100mLt2
2.0gMnO2  0.5g330℃100mLt3
2.0gMnO20.5 g380℃100mLt4
(1)若t1>t2(填“>”、“=”、“<”),說(shuō)明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率.
若要確定氧化銅是此反應(yīng)的催化劑,還需探究反應(yīng)前后,氧化銅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變.
(2)你認(rèn)為小雨設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比在相同溫度下,比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O2的快慢.通常采用的方法有:
①測(cè)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積        ②測(cè)產(chǎn)生相同體積的O2所用的時(shí)間;
(3)實(shí)驗(yàn)④中MnO2的質(zhì)量為0.5g,若t3>t4,則化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是溫度越高,反應(yīng)速率越快.
(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④所涉及的化學(xué)方程式2KClO3 $\frac{\underline{\;\;\;MnO_{2}\;\;\;}}{380℃}$2KCl+3O2↑.
(5)完全反應(yīng)后的固體殘?jiān),?jīng)以下四步實(shí)驗(yàn)操作,回收得到了較純凈的MnO2(殘?jiān)兄挥蠱nO2難于水).他的正確操作先后順序是bcda(填寫(xiě)選項(xiàng)符號(hào)).
a.烘干       b.溶解        c.過(guò)濾       d.洗滌
步驟 c需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒,所填儀器在過(guò)濾操作中的作用是引流.

分析 (1)如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率,實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用時(shí)間;
(2)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)結(jié)合控制變量法進(jìn)行分析實(shí)驗(yàn)對(duì)比目的;
(3)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)結(jié)合控制變量法進(jìn)行分析;
(4)根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳做催化劑、380℃時(shí)分解生成氯化鉀和氧氣寫(xiě)出反應(yīng)的方程式;
(5)過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流.

解答 解:(1)如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率,實(shí)驗(yàn)①比實(shí)驗(yàn)②所用時(shí)間多.
(2)從圖中數(shù)據(jù)看,KClO3的質(zhì)量、溫度、氧氣的體積均相同,因此實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是探究氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好;
(3)從圖中數(shù)據(jù)看,實(shí)驗(yàn)④中控制MnO2的質(zhì)量為0.5g,若t3>t4,則化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是溫度越高,反應(yīng)速率越快;
(4)氯酸鉀在二氧化錳做催化劑、380℃時(shí)分解生成氯化鉀和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2KClO3 $\frac{\underline{\;\;\;MnO_{2}\;\;\;}}{380℃}$2KCl+3O2↑;
(5)過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流.
故答案為:(1)>;質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì);
(2)產(chǎn)生相同體積的O2所用的時(shí)間;
(3)0.5;溫度越高,反應(yīng)速率越快; 
(4)2KClO3$\frac{\underline{\;\;\;MnO_{2}\;\;\;}}{380℃}$ 2KCl+3O2↑;
(5)bcda;玻璃棒;引流.

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)不同催化劑對(duì)催化效果的探究,明確催化劑只是改變反應(yīng)的速率,對(duì)反應(yīng)的生成物及生成物的量都沒(méi)有影響,本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變;并通過(guò)表格利用控制變量法進(jìn)行對(duì)比分析得出結(jié)論

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)請(qǐng)寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(2)要得到此變化曲線,所進(jìn)行的操作是①(填序號(hào));
①將NaOH溶液滴加到稀HCl中
②將稀HCl滴加到NaOH溶液中
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到N點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)有(寫(xiě)化學(xué)式)NaClNaOH.

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BCuOCuCl2Cu(OH)2
CNa2CO3CO2CaCO3
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(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱固體氯化銨和熟石灰混合物的方法制取氨氣,用該方法制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B(填字母序號(hào)),收集氨氣可選用E裝置,說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是密度小于空氣.
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