Question

把5g Cu、Zn 混合物加入到盛有50g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后燒杯內物質的總質量為54.8g，求
（1）加入稀硫酸的過程中會看到什么現象

 

（2）產生H₂

 

g？
（3）最后所得溶液中溶質的質量為多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據鋅與稀硫酸反應的現象來分析解答；
（2）依據質量守恒定律的有關知識可以利用反應前后物質的質量差求出生成的氫氣的質量；
（3）根據化學方程式和氫氣的質量求出鋅的質量和生成的硫酸鋅的質量，進而求質量分數．

解答：解：（1）鋅與稀硫酸反應產生氫氣，故看到有氣泡產生；
（2）由質量守恒定律定律可知該反應生成的氫氣質量是：5g+50g-54.8g=0.2g；
（3）設生成的硫酸鋅的質量為x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄++H₂↑
          161    2
           X     0.2g
      

161

X

=

2

0.2g

      x=16.1g

答：（1）產生氣泡
（2）0.2g
（3）所得溶液中溶質質量為16.1g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．