Question

用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為：

 

．某同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H₂0₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7
所用時間（秒）	17	8	7	5	4	3	2

（1）請分析表中數據回答：MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：

 

．
（2）還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？請說出你的一個猜想：

 

．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,催化劑的特點與催化作用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：根據過氧化氫是實驗室制取氧氣所需要的一種重要的藥品，很多因素影響過氧化氫的分解速率影響，如溫度，溫度高反應速度快；過氧化氫的濃度越大反應速度越快；使用催化劑能加快其反應速度等，本題就是從這些角度探究了影響過氧化氫分解速率的因素，依據表中提供的數據結合相關的化學知識解答即可．

解答：解：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（1）根據表中數據可以看出，二氧化錳的用量越多，反應速率越快，但是達到一定的用量時，速率不在改變，所以回答本題時要注意二氧化錳的范圍；
（2）從提高溫度、增大物之間的接觸面積都可以加快化學反應的速率分析即可，如MnO₂顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等．
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（1）有影響，在一定范圍內，MnO₂的用量越大，反應越快；
（2）環(huán)境溫度．

點評：本題通過對比實驗結果的分析，找到事物的內在聯(lián)系，主要考查了學生分析問題的能力，總的來說該題起點高但落點較低．