18．質(zhì)量為5.6g的鐵粉中混有一種金屬雜質(zhì)，當這些鐵粉跟足量的鹽酸完全反應(yīng)后，生成氫氣0.19g，則該鐵粉中混有（　　）
A．鎂B．鋁C．鋅D．無法確定

分析 根據(jù)氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量，進行計算，可以判斷混合物的組成．

解答 解：根據(jù)氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量，則計算可知：
當5.6g純鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)時能夠生成0.2g氫氣，
當5.6g純鎂與足量稀鹽酸反應(yīng)時能夠生成0.47g氫氣，
當5.6g純鋁與足量稀鹽酸反應(yīng)時能夠生成0.62g氫氣，
當5.6g純鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)時能夠生成0.17g氫氣，
由此可知，不純的鐵5.6g中，如果含有鋅，則生成的氫氣小于0.2g，如果含有鎂或鋁，則生成的氫氣大于0.2g，因為不純的鐵5.6g與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成0.19g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是鋅．
故選：C．

點評 解答本題要注意臨界點，即以5.6g為純鐵時為基礎(chǔ)，計算出生成氫氣的質(zhì)量，然后再通過計算判斷出雜質(zhì)是什么物質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是（　　）
A．OB．COC．CuD．N2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)酸的性質(zhì)說法正確的是（　�。�
A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧
B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹
C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣
D．濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張?zhí)炕?/td>

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．把一枚生銹的鐵釘放入過量的稀鹽酸中，首先可觀察到的現(xiàn)象是鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；過一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．為測定某鋁土礦的純度，取一定質(zhì)量的鋁土礦（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）通入熾熱的氫氣反應(yīng)一段時間后得8.4g固體，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，至固體質(zhì)量不再減少剛好用去98g，過濾得不飽和中性濾液和3.2g的濾渣，則此鋁土礦的純度為（　�。�
A．34%B．48%C．54%D．68%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗探究CO2的制取和性質(zhì)：
（1）用干燥管、燒杯、銅網(wǎng)等設(shè)計并裝配了一個在實驗室中制取二氧化碳氣體的裝置，如圖1所示．關(guān)閉彈簧夾，將干燥管小頭向下垂直放入盛有水的燒杯中，若觀察到下端有水柱上升，但低于燒杯中水的液面，且一段時間沒有變化現(xiàn)象，
則表明該裝置的氣密性良好；請寫出實驗室制取CO2的化學(xué)方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，用該裝置制取CO2的優(yōu)點是隨開隨用，隨關(guān)隨停，不能用鐵網(wǎng)代替銅網(wǎng)的原因是（用化學(xué)方程式表示）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）某興趣小組同學(xué)將CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象．
①寫出上述澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
為探究CO2和NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，王強設(shè)計了如圖2所示的A、B實驗，驗證CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．實驗現(xiàn)象為：A中試管內(nèi)液面上升；B中氣球脹大．

②王強認為上述實驗是可行的，其共同原理是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，使裝置內(nèi)的壓強減�。�
③李莉提出質(zhì)疑，她認為上述實驗不嚴謹，其理由是二氧化碳溶于水．要得到科學(xué)嚴謹?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補做的對比實驗是將液體換成水，觀察液面上升的高度和氣球脹大的程度．
④楊紅通過檢驗生成物：向B實驗后的溶液中加入稀鹽酸，觀察到氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，從而也證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對化學(xué)方程式4P+5O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5所表示的意義，下列說法正確的是（　�。�
A．4個磷跟5個氧氣反應(yīng)，生成兩個五氧化二磷
B．磷加氧氣等于五氧化二磷
C．磷元素與氧元素結(jié)合生成兩個五氧化二磷
D．每4個磷原子可與5個氧分子反應(yīng)生成兩個五氧化二磷分子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．閱讀下面科普短文．
“瘋狂”的星球
金星是太陽系中八大行星之一，中國古代稱之為長庚、啟明、太白金星．金星地表大氣壓約是地球的90倍，大氣成分主要由二氧化碳組成，約占96%，因此它的地表具有強烈的溫室效應(yīng)，在近赤道的低地，溫度可高達500°C．
在高度50至70公里的金星上空，懸浮著濃密的厚云，把大氣分割為上下兩層．你知道嗎？地球云層的主要成分是水（水的液滴），而金星云層的主要成分是硫酸（硫酸的液滴），其中還摻雜著硫的粒子，所以呈現(xiàn)黃色．H2SO4的生成主要源于太陽光中波長短于160nm的紫外光對CO2的光解，使其變?yōu)镃O和原子氧，原子氧非�；顫姡芘cSO2反應(yīng)變?yōu)镾O3，SO3與水反應(yīng)變?yōu)镠2SO4，在金星，下的雨真是名副其實的酸雨．金星里，H2SO4的形成過程是不斷循環(huán)的，H2SO4從大氣較高較冷的區(qū)域降至較低較熱的區(qū)域，當溫度達到300℃時，H2SO4開始分解為SO3和水，SO3再分解為SO2和原子氧，原子氧接著與CO反應(yīng)變?yōu)镃O2．SO2與水會上升到上層，重新反應(yīng)又釋放出H2SO4．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題．
（1）金星地表具有強烈的溫室效應(yīng)是因為二氧化碳含量高．
（2）原子氧的符號為O．
（3）硫酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4=SO3+H2O．
（4）在硫酸循環(huán)的過程中，下列說法正確的是AB（填字母序號）．
A．CO2光解變?yōu)镃O和原子氧的變化為化學(xué)變化
B．SO3與水反應(yīng)變?yōu)镠2SO4為化合反應(yīng)
C．CO變?yōu)镃O2的過程中原子氧是催化劑
（5）金星被稱為“瘋狂”星球的原因是表面溫度高，含有大量的有毒氣體二氧化硫．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為了測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不反應(yīng)），甲學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置，用來收集產(chǎn)生的二氧化碳．步驟：反應(yīng)前稱量B裝置的質(zhì)量；從分液漏斗中滴入足量的鹽酸，當反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量B裝置的質(zhì)量，增加的質(zhì)量即為產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量．（資料：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，空氣中的其他成分不與氫氧化鈉反應(yīng)）

（1）B裝置中多孔玻璃泡的作用是增大二氧化碳與氫氧化鈉的接觸面積；C裝置中石灰水的作用是檢驗二氧化碳是否被完全吸收．
（2）有同學(xué)提出質(zhì)疑：此裝置無法全部收集到生成的CO2，原因是裝置中殘留了二氧化碳．改進方法是反應(yīng)結(jié)束后，向裝置A中通入氮氣．
（3）改進方法后進行實驗，如果C裝置中的現(xiàn)象是沒有出現(xiàn)渾濁，只需利用B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量來確定CO2的質(zhì)量．

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同步練習(xí)冊答案