Question

2．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）為原料制備高檔顏料鐵紅（Fe₂O₃），具體生產(chǎn)流程如下：

資料：碳酸氫銨在較低溫度時(shí)受熱易分解為氨氣、水、二氧化碳．
試回答下列問題：
（1）操作1的名稱為過濾．
（2）濾液X中含有的金屬陽離子是Fe²⁺、Fe³⁺（填離子符號(hào)一種即可）．
（3）步驟Ⅱ中加入過量的鐵粉時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氫銨受熱分解．
（5）在空氣中煅燒，F(xiàn)eCO₃與氧氣反應(yīng)生成產(chǎn)品氧化鐵與一種空氣中常見物質(zhì)，請書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)分離混合物的方法分析；
（2）根據(jù)硫酸能夠和氧化鐵及氧化亞鐵反應(yīng)分析離子的成分；
（3）過量鐵粉能夠和過量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣寫出反應(yīng)的方程式；
（4）根據(jù)碳酸氫銨受熱易分解分析；
（5）根據(jù)信息結(jié)合質(zhì)量守恒定律寫出反應(yīng)的方程式．

解答 解：（1）操作①是將固體碳酸亞鐵和液體分開，因此采用過濾方法；故填：過濾；
（2）硫酸能夠和氧化鐵及氧化亞鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，因此一定含有的陽離子是鐵離子和亞鐵離子，故填：Fe²⁺（或Fe³⁺）；
（3）過量鐵粉能夠和過量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣；故反應(yīng)的方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）因?yàn)樘妓釟滗@受熱分解為氨氣、水、二氧化碳，所以反應(yīng)I的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氫銨受熱分解；故填：防止碳酸氫銨受熱分解；
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，可知FeCO₃與氧氣反應(yīng)生成產(chǎn)品氧化鐵與一種空氣中常見物質(zhì)，這種常見的物質(zhì)是二氧化碳，故反應(yīng)的方程式為：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

點(diǎn)評 本題屬于信息題的考查，考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，主要通過發(fā)生流程知道反應(yīng)物和生成物進(jìn)行相關(guān)問題的分析，能夠考查學(xué)生的知識(shí)分析能力．