Question

課題小組為測(cè)定某黃銅樣品中銅的含量，取20g黃銅樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．隨反應(yīng)進(jìn)行，注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量呈右圖所示關(guān)系．請(qǐng)完成下列計(jì)算內(nèi)容：
（1）試驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是

 

（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知?dú)怏w的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出100g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.5g，
故答案為：0.5g；
設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，100g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65   73          2
x    y          0.5g

65

2

=

x

0.5g

，

73

2

=

y

0.5g

x=16.25g，y=18.25g
（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

20g-16.25g

20g

×100%=18.75%
答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.75%；
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

18.25g

100g

×100%=18.25%
答：所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.25%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，要注意計(jì)算步驟和格式．