Question

19．如圖是實驗室制備氣體的常用裝置和儀器．

①用A制二氧化碳，需要的藥品是大理石和稀鹽酸．反應(yīng)開始后將二氧化碳通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀．反應(yīng)一段時間后夾緊彈簧夾，A中現(xiàn)象是試管內(nèi)液面逐漸下降，長頸漏斗內(nèi)液面逐漸上升，一段時間后固液分離，反應(yīng)停止．
②制氧氣時，將B與D（選填“C”或“D”）連接組成發(fā)生裝置．排水法收集滿氧氣后，用玻璃片磨砂（選填“磨砂”或“光滑”）的一面蓋住集氣瓶口．
③硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放熱．
④若有0.2mol氯酸鉀分解，求生成氧氣的質(zhì)量．（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放熱．有關(guān)化學(xué)方程式的計算要準(zhǔn)確．

解答 解：①實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；反應(yīng)開始后將二氧化碳通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀．反應(yīng)一段時間后夾緊彈簧夾，A中現(xiàn)象是：試管內(nèi)液面逐漸下降，長頸漏斗內(nèi)液面逐漸上升，一段時間后固液分離，反應(yīng)停止；故答案為：稀鹽酸；澄清石灰水；試管內(nèi)液面逐漸下降，長頸漏斗內(nèi)液面逐漸上升，一段時間后固液分離，反應(yīng)停止；
②制氧氣時，將B與D連接組成發(fā)生裝置，排水法收集滿氧氣后，用玻璃片磨砂的一面蓋住集氣瓶口，故答案為：D；磨砂；
③硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放熱；故答案為：劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放熱；
④設(shè)生成氧氣的物質(zhì)的量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
    2                        3
0.2mol                       x
$\frac{2}{3}=\frac{0.2mol}{x}$，x=0.3mol；
氧氣的質(zhì)量為：0.3mol×32g/mol=9.6g；答：生成的氧氣的質(zhì)量為9.6g；
故答案為：9.6g；

點評 本考點主要考查了硫燃燒的現(xiàn)象、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．