Question

15．某小組做鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)如圖的有關(guān)信息，按題目要求回答問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．圖一中M點(diǎn)的意義是氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)中氫氧化鈉和氯化氫的質(zhì)量比是80：73，氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖二所示實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中．當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a g時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）NaCl、HCl．當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b g時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色．

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算反應(yīng)物之間的質(zhì)量比．

解答 解：（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
圖一中M點(diǎn)的意義是氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；
反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物之間質(zhì)量關(guān)系為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
                                                                       40    36.5
此時(shí)反應(yīng)中氫氧化鈉和氯化氫的質(zhì)量比是：40：36.5=80：73；
反應(yīng)過程中溫度升高，說明氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；80：73；放熱．
（2）圖二所示實(shí)驗(yàn)中，溶液pH從小于7之間升高至等于7，說明是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；
當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為；
當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，氫氧化鈉溶液過量，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色．
故填：氫氧化鈉溶液；NaCl、HCl；紅．

點(diǎn)評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．