1．將10克KClO3、MnO2的混合物裝入大試管中，加熱使之完全分解，冷卻向試管中加入4克水，振蕩后有4.24克未溶解．再加入2克水，振蕩后仍有3.28克固體未溶解，計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

分析 根據(jù)氯酸鉀和二氧化錳混合生成氯化鉀和氧氣，其中二氧化錳難溶于水，而氯化鉀易溶于水，所以假設(shè)3.28克固體未溶物全為MnO2或未溶的3.28克固體為MnO2與KCl的混合物進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）若3.28克固體未溶物全為MnO2，則原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10g-3.28g}{10g}×100%$=67.2%
（2）若未溶的3.28克固體為MnO2與KCl的混合物，則2克水溶解的質(zhì)量為：4.24克-3.28克=0.96克，t°C時(shí)4克水溶解的KCl質(zhì)量為：0.96克×4÷2=1.92克，反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量為：4.24克+1.92克=6.16克．則生成氧氣的質(zhì)量=10g-6.16g=3.84g
設(shè)原混合物中含KClO3質(zhì)量為x，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
 245             96
   x            3.84g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{3.84g}$
x=9.8g
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.8g}{10g}$×100%=98%
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.2%或98%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，學(xué)生能判斷出氯化鉀是否完全溶解是解答本題的關(guān)鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙，結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B．丙中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
C．甲中碳?xì)湓刭|(zhì)量比為6：1
D．甲、丙分別在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物相同

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某興趣小組對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)和成分進(jìn)行相關(guān)探究．
興趣小組同學(xué)用氧化銅與足量的碳粉利用圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)生成氣體的成分進(jìn)行探究．

【提出問(wèn)題】生成的氣體中是否含有一氧化碳？
【實(shí)驗(yàn)與討論】
①打開K，緩緩?fù)ㄈ敫稍锏牡獨(dú)庖欢螘r(shí)間．
②關(guān)閉K，加熱至一定溫度使之反應(yīng)，用氣囊收集氣體樣品．
③除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，圖乙裝置中最為合理的是c．
【實(shí)驗(yàn)求證】
將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A中的固體應(yīng)選用氧化銅，B中溶液為澄清石灰水，若A中黑色固體出現(xiàn)紅色，B中澄清石灰水變渾濁，可說(shuō)明氣體樣品中含有一氧化碳．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有甲、乙兩包白色固體，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種，乙為純凈物，是初中化學(xué)學(xué)習(xí)中涉及到的物質(zhì)．為了證明甲、乙兩包固體的成分，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)一
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①取甲中少量粉末加足量水充分溶解溶液呈無(wú)色固體都易溶于水
②取①中所得溶液少量，滴加紫色石蕊試液石蕊試液變了藍(lán)色溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）
③另�、僦兴萌芤荷倭�，滴加稀鹽酸
無(wú)明顯現(xiàn)象		甲中一定含有NaOH（填化學(xué)式，下同），一定不含Na2CO3，可能含有NaCl、NaNO3．
（2）實(shí)驗(yàn)二（部分物質(zhì)在流程圖中未列出）

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷，乙物質(zhì)為（NH4）2SO4（填寫化學(xué)式，下同），A溶液是Ba（NO3）2，C中一定存在的溶質(zhì)有NaCl、Ba（NO3）2、NaNO3．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有化合價(jià)升降的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2B．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
C．2KCIO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCI+3O2↑D．2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．N（NO2）3是科學(xué)家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭推進(jìn)劑的原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．N（NO2）3的相對(duì)分子質(zhì)量152B．每個(gè)N（NO2）3分子由9個(gè)原子構(gòu)成
C．N（NO2）3由三種元素組成D．N（NO2）3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.4%

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間剩余固體的成分進(jìn)行探究，
【提出問(wèn)題】剩余固體成分是什么？
【猜想與假設(shè)】剩余固體成分為：
A．全部是碳酸鈣  B．全部是氧化鈣   C．既有碳酸鈣，也有氧化鈣
【設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，在滴幾滴無(wú)色酚酞試液溶液變紅說(shuō)明固體成分中一定含有氧化鈣
（2）再取少量固體于另一試管中滴加過(guò)量稀鹽酸有氣泡生成說(shuō)明固體成分中一定含有碳酸鈣
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該化學(xué)興趣小組同學(xué)得出的結(jié)論：
剩余固體成分應(yīng)為【猜想與假設(shè)】中的B（填“A”或“B”或“C”）．
【交流與反思】實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，產(chǎn)生氣體的反應(yīng)方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑如何檢驗(yàn)是該氣體通入澄清石灰水，觀察石灰水是否變渾濁．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生（假設(shè)該步驟中的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）
（2）振蕩后，在懸濁液中逐滴滴加鹽酸，產(chǎn)生的沉淀的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．分析白色固體可能含有的物質(zhì)氯化鈉，反應(yīng)后所得溶液中含有的離子有鈉離子、氯離子、鋇離子、氫離子、硝酸根離子．為了證明原混合物中可能存在的物質(zhì)是否存在，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取原白色固體溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生（假設(shè)該步驟中的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）
②過(guò)濾（填寫一種混合物分離的物理方法）
③在第2步中得到的溶液中，滴加硝酸銀
④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．我國(guó)大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H2SO3）．
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脫硫方法減少?gòu)U氣中的SO2，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，化學(xué)方程式為2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應(yīng)制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．
（4）小鴻同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理，在空氣中放置一段時(shí)間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應(yīng)后混合溶液的中鹽成分進(jìn)行如何探究：
【提出猜想]反應(yīng)后的混合溶液中鹽的成份是什么？
【進(jìn)行猜想]猜想1：只有K2SO3
猜想2：K2SO4．
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【實(shí)驗(yàn)探究]限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液
步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1各取2mL反應(yīng)后的混合溶液分別加入A、B兩只試管
2向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液
證明含有K2SO3
3向B試管中，加入氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸先有白色沉淀，后有氣體產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案