Question

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們用銅鋅合金和此稀鹽酸完成了如圖的實(shí)驗(yàn)。

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是_____g；

（2）該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

Answer 1

【答案】0.2該瓶鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

【解析】

依據(jù)銅鋅合金中鋅能夠和鹽酸反應(yīng)時(shí)只有鋅能反應(yīng)而銅不反應(yīng)，利用質(zhì)量守恒定律可以求出氫氣的質(zhì)量，利用氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，據(jù)此分析解答。

(1)依據(jù)反應(yīng)中鋅和鹽酸反應(yīng)可以生成氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為10g+100g﹣109.8g=0.2g；(2)設(shè)參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為x，

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

73　　　　　 2

x　　　　　 0.2g

x=7.3g，

該瓶鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7.3%；

答：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是0.2g；(2)該瓶鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。