A. | 13% | B. | 11.5% | C. | 19.6% | D. | 28.6% |
分析 根據(jù)鋅的質(zhì)量,由鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出生成硫酸鋅的質(zhì)量、氫氣的質(zhì)量,進(jìn)而根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式進(jìn)行計算即可.
解答 解:設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x,生成氫氣的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
13g x y
$\frac{65}{13g}=\frac{161}{x}=\frac{2}{y}$
x=32.2g
y=0.4g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%=28.6%.
故選:D.
點(diǎn)評 本題難度稍大,主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算及靈活運(yùn)用進(jìn)行綜合分析、解決實際問題的能力.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | N2:表示氮?dú)庥?個氮原子構(gòu)成 | B. | FeO:表示氧化鐵這種物質(zhì) | ||
C. | Fe2+:可以表示一個鐵離子 | D. | Ne:可以表示一個氖原子 |
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