Question

通過學習我們知道，在化學變化中物質(zhì)發(fā)生了改變，但質(zhì)量是否改變了呢?為此某校甲、乙兩個興趣小組對這個問題進行了探究，過程如下：

【提出問題】參加反應的反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量是否相等

【實驗方案】甲、乙兩個興趣小組分別設計了如圖所示的實驗

【進行實驗】如圖所示，甲小組把盛有適量NaOH溶液的小試管放入盛有CuSO4溶液的燒杯中，乙小組把盛有適量H2O2溶液的小試管放入盛有MnO2的燒杯中；然后將燒杯放到天平上調(diào)至平衡；接著取下燒杯并將其傾斜，使物質(zhì)混合發(fā)生反應，待反應后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡。

【實驗現(xiàn)象】反應后，甲小組的天平指針指向刻度盤的 (填“左邊”、“右邊”或“中間”)，乙小組的天平指針指向刻度盤的右邊。

【解釋與結(jié)論】甲小組的結(jié)論為： ，

化學方程式為CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。乙小組的指針偏向右邊是因為 。

【反思與與評】比較兩個小組的實驗設計，你得到的啟發(fā)是 。

Answer 1

①中間 ②參加反應的CuSO4和NaOH總質(zhì)量與生成物Cu(OH)2和Na2SO4的總質(zhì)量相等 ③生成的氧氣(O2)是氣態(tài)，沒有稱量 ④驗證質(zhì)量守恒定律應當在密閉體系中進行

【解析】

試題分析：【實驗現(xiàn)象】甲小組把盛有適量NaOH溶液的小試管放入盛有CuSO4溶液燒杯中，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，沒有氣體跑出，所以指針指向中間，【解釋與結(jié)論】甲小組獲得的結(jié)論是參加反應的CuSO4和NaOH總質(zhì)量與生成物Cu（OH）2和Na2SO4的總質(zhì)量相等；乙小組把盛有適量H2O2溶液的小試管放入盛有MnO2的燒杯中，過氧化氫溶液與二氧化錳混合后生成了水和氧氣，氧氣逸散到空氣中，質(zhì)量變輕，天平偏向右邊；【反思與與評】得到的啟發(fā)是驗證質(zhì)量守恒定律應當在密閉體系中進行．

考點：質(zhì)量守恒定律及其驗證