Question

人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．
（1）人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在上述“五金”順序中，把

 

的位置移到最后，即符合金屬活潑性由弱到強的順序．
（2）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．如圖1所示用品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是

 

，延展性的是

 

（填字母序號）．

（3）銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，是銅與空氣中的氧氣、水和

 

共同作用的結(jié)果．
（4）化學(xué)實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設(shè)計了如圖2流程：

①A、B、C三種金屬的活動性順序為

 

＞

 

＞

 

．
②金屬C是

 

，操作a的名稱是

 

．
③已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬銹蝕的條件及其防護,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬活動性順考慮；
（2）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律、空氣的成分及銅銹的主要成分堿式碳酸銅的組成元素分析；
（4）利用金屬活動性順序判斷金屬是否與酸反應(yīng)、金屬是否能與鹽溶液的反應(yīng)．另外，還得知道結(jié)晶是從溶液中得到溶質(zhì)的一種辦法．

解答：解：（1）把鐵放到最后，正好符合金屬活動性由弱到強的順序；
（2）鋼得出主要成分是鐵，利用鐵的傳熱性可以制成鍋．利用金屬的延展性，可以將銅拉成銅絲作導(dǎo)線．將鋁制成鋁箔；
（3）由于銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu₂（OH）₂CO₃）含有碳、氧等元素，所以，銅銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果；
（4）①在金屬活動性順序中，銅、銀排在氫的后面，所以不能與酸反應(yīng)放出氫氣，由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn；金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，金屬B能與硝酸銀溶液反應(yīng)，我們在教材中學(xué)過“在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來”，所以我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性，又因為在金屬活動性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀．所以，A、B、C三種金屬的活動性順序為：A＞B＞C．
②我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性，又因為在金屬活動性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀．要想從A的鹽溶液中得到A的硫酸鹽晶體，我們可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的辦法；
③已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，硫酸根顯-2價，又因為金屬 A我們已得知是Mn，所以A的硫酸鹽的化學(xué)式是MnSO₄，反應(yīng)的方程式是：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．；
故答案為：故答為：（1）鐵；（2）A，BC；（3）二氧化碳；（4）①②Ag；蒸發(fā)結(jié)晶；③Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．

點評：本題難度不大，掌握金屬活動順序及其應(yīng)用、質(zhì)量守恒定律、金屬的性質(zhì)等知識是正確解答本題的關(guān)鍵．