18．空氣中占體積分子數(shù)78%的是N2（填化學式，下同），占21%的是O2其它還有稀有氣體，二氧化碳以有其它雜質(zhì)，成年人每分鐘大約吸入8升氧氣，大致需要空氣40升，（結(jié)果保留一位小數(shù)）

分析 根據(jù)空氣中各成分及體積分數(shù)來回答本題．

解答 解：空氣中各成分及體積分數(shù)為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%．在空氣中氧氣體積分數(shù)為21%，約為20%即占 $\frac{1}{5}$，由氧氣8L可推出需空氣40L
故答案為：N2；O2；40．

點評 熟記空氣中各成分及體積分數(shù)，知道空氣中的主要氣體，哪種氣體最多，哪種氣體最少．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，請回答下列問題：

（1）指出圖中標有數(shù)字的儀器名稱：①酒精燈，②集氣瓶．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時應選用A（填字母標號）做發(fā)生裝置，寫出該反應的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2；若要收集較為純凈的氧氣，最好選用D做收集裝置（填字母標號）．
（3）F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置．若將F裝置內(nèi)裝滿水，再連接量筒，用可用于測定“不溶于水且不與水反應的氣體”體積，測量時氣體應從b（填“a”或“b”）進入F中．
（4）實驗室制取二氧化碳所需的藥品是大理石和稀鹽酸，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O檢驗二氧化碳的方法是把制取的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾，則氣體是二氧化碳；若用F裝置收集，二氧化碳應該從a進入F中（填“a”或“b”）．
（5）在實驗中需用6.6g二氧化碳，請計算需要消耗10%的稀鹽酸多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．二氧化鈦（TiO2）可制作用于家庭的白色涂料，其中Ti的化合價為（　�。�
A．-3B．-1C．+1D．+4

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖中A～H都是初中化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分生成物已略去）．已知A、B都是黑色固體，D、F為紅色固體，請推斷出各物質(zhì)后解答下列問題：
（1）寫出A、D的化學式：AC、DCu
（2）寫出有關的化學方程式：
反應①C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
反應③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）屬于置換反應的有①④
（4）寫出C物質(zhì)的一種用途：滅火，反應③在生產(chǎn)上的應用冶煉金屬

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列儀器能直接加熱的是（　�。�
A．燒杯B．燒瓶C．蒸發(fā)皿D．錐形瓶

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)某硝酸銨化肥的外包裝，（一部分弄黑了看不清，）試推算：
（1）硝酸銨中各元素的質(zhì)量比；
（2）硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)；
（3）整袋硝酸銨化肥中含氮元素的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列四組物質(zhì)的溶液，不另加其他試劑就可以將它們區(qū)分開的是（　�。�
A．HCl  H2SO4  NaOHB．CuSO4  NaCl  HCl
C．CaCl2  Na2CO3  K2CO3D．FeCl3  NaOH  NaCl

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．合金的硬度和韌性，一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性等也更好，因此合金具有更廣泛的用途．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．桐梓縣某中學學生在實驗室用5%的過氧化氫溶液制取氧氣并進行氧氣部分性質(zhì)實驗，具體操作如下：

（1）溶液配制：在老師的指導下，他們配制了一瓶5%的過氧化氫溶液備用．
（2）氣體制備：用配制好的5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣．請你在如圖1A、B兩套裝置中選擇其中一套，并說明選擇的理由：A，便于添加液體藥品制得較多的氣體．
（3）性質(zhì)實驗：小明用收集好的氧氣，進行了鐵絲燃燒的實驗．實驗前，它在集氣瓶底部鋪一層細沙，然后把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，在鐵絲下端系一根火柴，將火柴點燃，待火柴快燃盡時，緩慢插入集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體．
（4）拓展延伸：第一小組的小亮同學在上述制取氧氣實驗過程中，不小心把硫酸銅溶液滴加到了盛有5%的過氧化氫溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，于是引起了該小組同學的探究興趣．
【提出問題】是哪種粒子能使過氧化氫分解的速率加快呢？
【查閱資料】硫酸銅溶液中含有三種粒子：H2O、SO42-、Cu2+
【猜想與假設】小明猜想：不可能是H2O，理由是H2O2溶液中有水；
小亮猜想：可能是SO42-；
小芳猜想：可能是Cu2+．
【實驗驗證】如圖2所示：在實驗①中加入稀硫酸后，無明顯變化，說明SO42-的猜想不正確；在實驗②中加入CuCl2或Cu（NO3）2溶液后，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，進一步證明Cu2+的猜想正確．
【實驗結(jié)論】實驗證明，硫酸銅在該反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，硫酸銅是過氧化氫分解的催化劑．
【反思與交流】寫出過氧化氫在硫酸銅催化作用下發(fā)生反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．．

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