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11.對“高低不同的燃著的蠟燭罩上茶杯后哪個先熄滅?”這一問題,甲、乙兩名同學有不同的認識.甲同學認為高的蠟燭先熄滅,乙同學認為低的蠟燭先熄滅.誰也說服不了誰,于是他們設計了如圖的實驗來驗證自己的猜想.(空氣的密度是1.293g/L,二氧化碳的密度是1.977g/L)
(1)實驗中將兩支燃著的蠟燭罩上茶杯,一會兒都熄滅了,原因是杯內空氣中的氧氣消耗盡.
(2)甲同學認為低的蠟燭先熄滅,理由是產生的二氧化碳氣體密度比空氣大,沉入杯底使下層蠟燭火焰先熄滅;
乙同學認為高的蠟燭先熄滅,理由是蠟燭燃燒時使杯內溫度升高,產生的二氧化碳氣體上升使上層蠟燭火焰先熄滅.

分析 (1)結合燃燒的條件來分析火焰熄滅的原因.
(2)應用反應條件及二氧化碳的相關性質來分析解釋.

解答 解:(1)兩只蠟燭都是在密閉的空間里燃燒,當將其中的氧氣消耗掉時就會因滿足不了燃燒的條件而熄滅.
故答案為:杯內空氣中的氧氣消耗盡.
(2)甲同學認為低的蠟燭先熄滅,理由是反應會生成二氧化碳,而二氧化碳的密度比空氣大,下沉而導致下層蠟燭先熄滅.
乙同學認為高的蠟燭先熄滅,理由是燃燒放熱使氣體的體積膨脹,氣體的密度會減小導致氣流向上升,從而使上層的蠟燭先熄滅.
故答案為:產生的二氧化碳氣體密度比空氣大,沉入杯底使下層蠟燭火焰先熄滅;蠟燭燃燒時使杯內溫度升高,產生的二氧化碳氣體上升使上層蠟燭火焰先熄滅.

點評 本題考查物質的燃燒的條件,以及相關的問題,使學生除了解燃燒的條件外也對一些防火常識有了進一步的了解.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列關于氧氣性質的敘述中,不屬于氧氣物理性質的是( 。
A.在通常情況下,氧氣是無色無味的氣體
B.氧氣具有助燃性,可以支持燃燒
C.在標準狀況下,氧氣的密度是1.429克/升
D.氧氣不易溶于水

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.在49克硫酸(H2SO4)中含有 (  )
A.0.5個硫酸分子B.0.5mol H2SO4C.1mol氫分子D.16克硫單質

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

19.M與N在一定條件下發(fā)生化合反應生成Q,則a g M和b g N反應生成Q的質量一定( 。
A.等于(a+b)gB.小于(a+b)gC.大于(a+b)gD.不大于(a+b)g

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列物質中含有氧氣分子的是( 。
A.過氧化氫(H2O2B.空氣C.二氧化碳(CO2D.二氧化錳(MnO2

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

16.廣西有大量的石灰石,為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(假設雜質不參加反應,且不溶于水),某興趣小組的同學設計了三個實驗方案并進行了如下探究:
方案I:①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質量不再改變,然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫,稱得剩余固體質量為6.04g.
方案Ⅱ:①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質量分數為10%的稀鹽酸100g,使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質量分數為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀質量為9g.
方案Ⅲ:①稱取石灰石樣品lOg  ②加入足量的稀鹽酸,使碳酸鈣全部溶解  ③用導管將生成的氣體通入澄清石灰水(過量)  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀質量為8.8g.
根據上述回答問題:
(1)在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行?
(2)某同學根據方案I計算碳酸鈣的質量分數過程如下:設石灰石中碳酸鈣的質量為X,則
CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$  CaO+CO2
100                         56
x                            6.04g
$\frac{100}{x}$=$\frac{56}{6.04g}$  x=l0.78g CaCO3%=$\frac{10.7g}{10}$×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過100%,造成計算結果錯誤的原因是剩余固體質量6.04g包括了雜質的質量,正確的計算結果是90%.
(3)方案Ⅱ中求碳酸鈣的質量分數時,下列數據不需要的是AC(填序號).
A.10%、100g    B.10g.    C.15%、150g D.9g
(4)通過對三個方案中的碳酸鈣質量分數的計算可知,方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質量分數要比方案工和方案Ⅱ低,你認為其中可能的原因是下面的AB(填序號).
A.生成的二氧化碳有部分溶于水    B.導管中仍有部分二氧化碳未排出.
C.生成的沉淀不應該洗滌和干燥    D.稀鹽酸不應加足量.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

3.為了紀念化學在自然科學領域取得的成就和貢獻,聯合國大會決定,將2011年定為“國際化學年”,主題為“化學--人類的生活,人類的未來”.化學的價值是化學可以轉化為生產力.今年入夏以來,貴州等地干旱少雨.為了減少損失,在農業(yè)生產上,用0.1%的氯化鈣溶液以1:1浸種5~6小時后播種,可以提高種子在干旱條件下的出芽率.
(1)欲配制20kg0.1%的氯化鈣溶液浸種,需要氯化鈣0.02kg.
(2)以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質)生產氯化鈣的主要流程如下:

碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,向溶液B中加入稀鹽酸的作用是除去氫氧化鈣.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.小亮在室溫20℃做食鹽溶解實驗時,列出了以下一組數據,下列敘述正確的是(  )
實驗序號水的質量/g所加NaCl的質量/g所得溶液的質量/g
10020120
10030130
10040136
10050136
A.①②所得溶液是20℃時NaCl的飽和溶液
B.20℃時,NaCl的溶解度為36g
C.①②③所得溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液
D.①所得溶液的溶質質量分數為20%

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

1.利用井鹽和合成氨生產的氨氣及二氧化碳生產純堿的“聯合制堿法”是由我國著名化學家侯德傍先生發(fā)明的,其氯化鈉的利用率高達96%.其原理流程如圖所示:

(1)氨極易溶于水,向飽和食鹽水通入氨氣可得到飽和食鹽水和氨水的混合鹽水(稱為氨鹽水)氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳,其原因是氨鹽水顯堿性;
(2)氯化銨(NH4Cl)溶液與熟石灰反應生成氯化鈣﹑氨氣(NH3)和水,請計算:氯化銨的相對分子質量為53.5,氨氣中氮元素和氫元素的質量比為14:3.

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