Question

【題目】為了測(cè)定某稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)方案。

第②步實(shí)驗(yàn)測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見圖2：

（1）分析第②步實(shí)驗(yàn)：首先與80g NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）

（2）計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_____（寫出具體計(jì)算過程）

（3）a的讀數(shù)為_____，b的讀數(shù)為_____。

（4）將最后得到的藍(lán)色沉淀經(jīng)洗滌、烘干后，充分加熱得到黑色固體CuO質(zhì)量為_____。

Answer 1

【答案】H2SO4 53.9% 880 98 80g

【解析】

解：（1）加入氫氧化鈉溶液開始沒有沉淀，說明氫氧化鈉溶液先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，繼續(xù)加入NaOH溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；

（2）設(shè)氧化銅消耗硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸銅的質(zhì)量為y

x＝98g

y＝160g

氫氧化鈉消耗的硫酸的質(zhì)量為z，

z＝9.8g

稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%＝53.9%

所以稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.9%；

（3）設(shè)硫酸銅消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為w，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為h。

w＝800g

h＝98g

所以a的數(shù)值為800g+80g＝880g，b的數(shù)值為98g；

（4）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅加熱生成氧化銅和水，以及銅元素守恒可知，充分加熱得到黑色固體CuO質(zhì)量為80g。

故答案為：（1）H2SO4；（2）53.9%；（3）880，98；（4）80g。