Question

11．圖是某試劑瓶標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制10%的稀鹽酸100g，需要這種濃鹽酸的體積約為23.6mL（精確到0.1mL） 
（2）某同學(xué)想測(cè)試一包含有雜質(zhì)的碳酸鈉固體的純度，取該固體8g，加入以上配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成氣體的質(zhì)量為2.2g，試計(jì)算該包固體中所含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5）

Answer 1

分析 （1）用36%的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸，采取的是加水稀釋的方法；加水稀釋時(shí)，稀釋前后濃、稀溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變．
（2）氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時(shí)間后，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，生成的雜質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量2.2g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出該包固體中所含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）10%的稀鹽酸100g中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×10=10g；根據(jù)標(biāo)簽內(nèi)容，該濃鹽酸的密度為1.18g/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，設(shè)需要這種濃鹽酸的體積為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×10%=1.18g/cm³×x×36%，解得x=23.5cm³=23.6mL． 
（3）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
該包固體中所含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5.3g}{8g}$×100%=66、25%
答案：（1）23、6     （2）該包固體中所含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)66、25%

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查學(xué)生根據(jù)標(biāo)簽數(shù)據(jù)、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行解決問題的能力，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．