Question

某同學(xué)對(duì)鹽的溶液跟某些金屬的反應(yīng)進(jìn)行研究．
（1）提出問題：鹽的溶液能否跟某些金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？若能反應(yīng)，金屬的活動(dòng)性跟鹽溶液的反應(yīng)有什么規(guī)律性？
（2）設(shè)計(jì)方案：在A、B兩支盛有氯化銅溶液的試管里，分別浸入一段潔凈的鐵絲和銀絲，過一會(huì)兒取出，觀察有什么變化；在C、D兩支盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅溶液的試管里，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會(huì)兒取出，觀察有什么變化．
（3）實(shí)驗(yàn)事實(shí)（將能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式填寫在下表相應(yīng)的空格內(nèi)；不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的填寫“沒有變化”）．

標(biāo)號(hào)	反應(yīng)物		實(shí)驗(yàn)事實(shí)	化學(xué)方程式
	金屬	鹽（溶液）
A	鐵	氯化銅	鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色	Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
B	銀	氯化銅
C	銅	硝酸銀
D	銅	硫酸鋅

（4）結(jié)論：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性的探究

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)鐵、銀、銅、鋅的金屬的活動(dòng)性順序來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行解答．

解答：解：（3）B、銀的活動(dòng)性比銅弱，所以將銀放入氯化銅溶液中沒有明顯變化；
C、銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，所以將銅放入硝酸銀溶液中在銅的表面會(huì)產(chǎn)生銀白色物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
D、銅的活動(dòng)性比鋅弱，所以將銅放入硫酸鋅溶液中，沒有明顯變化．
（4）由此可以知道活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．
故答案為：

標(biāo)號(hào)	反應(yīng)物		實(shí)驗(yàn)事實(shí)	化學(xué)方程式
	金屬	鹽（溶液）
A	鐵	氯化銅	鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色	Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
B	銀	氯化銅	沒有變化	沒有變化
C	銅	硝酸銀	銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色	Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
D	銅	硫酸鋅	沒有變化	沒有變化

（4）結(jié)論：活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．

點(diǎn)評(píng)：該考點(diǎn)的命題方向是主要考查常見金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力，以及邏輯推理能力等等．其中的后兩個(gè)應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考試重點(diǎn)．中考時(shí)重點(diǎn)考查依據(jù)后兩個(gè)來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而反推出金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序．