Question

18．如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序A＞B＞C．
（2）20℃時，將50g A物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是140g．
（3）將t₂℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質(zhì)最多的是A，無溶質(zhì)析出的是C．
（4）若將t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C．
（5）若A中混有少量B，提純A的方法是降溫結(jié)晶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；
（2）根據(jù)20℃時，A物質(zhì)的溶解度分析是否飽和和計算所得溶液質(zhì)量，不溶解的溶質(zhì)不能算溶液質(zhì)量；
（3）根據(jù)A、B、C物質(zhì)的溶解度分析解答；
（4）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶解度變化情況分析解答；
（5）根據(jù)A物質(zhì)的溶解度分析解答；

解答 解：（1）從t₂向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₂時它們的溶解度大小順序是A＞B＞C；
（2）20℃時，A物質(zhì)的溶解度是40g，說明100g水中最多溶解40g，所以將50gA物質(zhì)放入100g水中所得溶液，所以所得溶液質(zhì)量為40g+100g=140g；
（3）由曲線圖可看出三物質(zhì)中A、B兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，而A受溫度影響較大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，當(dāng)將三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別從t₂℃時降溫到0℃時，A、B析出晶體，但A析出晶體多，C沒有晶體析出；
（4）C的溶解度隨溫度升高而減小，AB的溶解度隨溫度升高而增大，若將t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，AB溶解度增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C的溶解度減小，析出晶體，據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，可知溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而t₁℃B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃C的溶解度，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
（5）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，由于A的溶解度隨溫度變化比較大，所以用降溫結(jié)晶的方法；
 故答案為：
（1）A＞B＞C；
（2）140；
（3）A；C；
（4）B＞A＞C；
（5）降溫結(jié)晶．

點評 解答本題的關(guān)鍵是要知道溶解度的比較方法，還需要知道不溶解的溶質(zhì)不能算溶液的質(zhì)量．了解溶解度概念、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識，并能結(jié)合題意靈活分析解答．