Question

11．按照如圖的生產(chǎn)流程可以制得氧化鐵（鐵紅顏料）和硫酸鉀．

（1）寫出鐵與氧兩種元素所形成化合物的化學式．
（2）沉淀池甲中反應后生成碳酸亞鐵、硫酸銨、水和一種溫室氣體，寫出該反應的化學方程式．
（3）該流程中加硫酸酸化的目的是什么？
（4）在沉淀池乙中還要加入有機溶劑丙醇，其原因可能是什么？
（5）濾液X中含有KCl和（NH₄）₂SO₄，在農(nóng)業(yè)上有什么用途？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬鐵和氧元素形成的化合物有氧化鐵、四氧化三鐵、氧化亞鐵進行分析；
（2）根據(jù)硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應生成碳酸亞鐵、硫酸銨、水和二氧化碳進行分析；
（3）根據(jù)反應過程中加硫酸酸化，可以除去過量的NH₄HCO₃進行分析；
（4）根據(jù)K₂SO₄易溶于水難溶于有機溶劑丙醇進行分析；
（5）根據(jù)KCl和（NH₄）₂SO₄，可以作復合肥料進行分析．

解答 解：（1）金屬鐵和氧元素形成的化合物有氧化鐵、四氧化三鐵、氧化亞鐵，化學式為：Fe₂O₃、FeO、Fe₃O₄；
（2）硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應生成碳酸亞鐵、硫酸銨、水和二氧化碳，化學方程式為：FeSO₄+2NH₄HCO₃═FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（3）反應過程中加硫酸酸化，可以除去過量的NH₄HCO₃；
（4）K₂SO₄易溶于水難溶于有機溶劑丙醇，所以在沉淀池乙中還要加入有機溶劑丙醇；
（5）KCl和（NH₄）₂SO₄，可以作復合肥料．
故答案為：（1）Fe₂O₃、FeO、Fe₃O₄；
（2）FeSO₄+2NH₄HCO₃═FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（3）是為了除去過量的NH₄HCO₃；
（4）K₂SO₄易溶于水難溶于有機溶劑丙醇；
（5）可作復合肥料．

點評 本題為化工生產(chǎn)題型，主要考查學生分析和解決問題的能力，綜合性較強，難度大．