將水加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷是何變化？
加熱水時(shí)，剛開始可以看到有少量氣泡冒出，這是溶解在水中的空氣由于溫度升高而溢出，后來能看到水沸騰有大量氣泡冒出，這是水強(qiáng)烈氣化的過程，這一過程中沒有生成其他物質(zhì)，因此這是物理變化．
故答案是：開始有少量氣泡冒出，后來水沸騰有大量氣泡冒出；這是物理變化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

19、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有大理石、高錳酸鉀、稀鹽酸、稀硫酸和紫色石蕊溶液及相關(guān)的儀器和用品，小輝同學(xué)要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二氧化碳能與水反應(yīng)的性質(zhì)．請結(jié)合右圖回答下列問題：
（1）連接A和B并將實(shí)驗(yàn)裝置圖補(bǔ)充完整；
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；
（3）B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
紫色的石蕊溶液變紅
；
（4）在一般情況下儀器C的作用是
用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?平谷區(qū)模擬）（1）某實(shí)驗(yàn)小組在研究二氧化碳的性質(zhì)時(shí)，根據(jù)下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請回答：A中的現(xiàn)象是
紫色石蕊變紅
紫色石蕊變紅
，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
（2）該小組利用對(duì)比的方法研究二氧化硫的性質(zhì)，進(jìn)行如下探究．

[提出問題]二氧化硫與二氧化碳均屬于非金屬氧化物，是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？
[查閱資料]二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫與某些有色物質(zhì)（如品紅溶液）反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用紅色的品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的存在．
[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
①裝置C中紫色石蕊溶液變紅，是由于二 氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸（H2SO3）；裝置D中澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
．
②裝置E的試管中溶液變無色，取該溶液加熱，溶液又變?yōu)榧t色，其原因是
二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱又分解生成了品紅
二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱又分解生成了品紅
．
③此裝置有一個(gè)明顯的不足之處是
沒有對(duì)尾氣進(jìn)行處理
沒有對(duì)尾氣進(jìn)行處理
．
④活性炭也能使品紅溶液褪色，其褪色原理與二氧化硫使品紅溶液褪色的原理不相同，其理由是
活性炭的吸附過程是物理變化，而二氧化硫使溶液褪色是化學(xué)變化
活性炭的吸附過程是物理變化，而二氧化硫使溶液褪色是化學(xué)變化
．
[反思提高]某同學(xué)將二氧化硫通入到紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到溶液由紫色變?yōu)闊o色，由此他得出的結(jié)論是：二氧化硫能將酸性高錳酸鉀溶液漂白．請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明此結(jié)論是否正確（要求寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：
將褪色的溶液加熱，觀察溶液顏色的變化，若溶液恢復(fù)為原來的顏色，則結(jié)論正確，否則錯(cuò)誤
將褪色的溶液加熱，觀察溶液顏色的變化，若溶液恢復(fù)為原來的顏色，則結(jié)論正確，否則錯(cuò)誤
．
二氧化硫與二氧化碳有相似的化學(xué)性質(zhì)，但二氧化硫還具有某些特殊的化學(xué)性質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一組實(shí)驗(yàn)．取四朵用石蕊試液染成的紫色的干燥紙花，分別按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向花分別噴灑稀鹽酸或水．回答下列問題：

（1）觀察到紙花的顏色變化是：
Ⅰ：紙花變紅；Ⅱ：
紙花不變色
紙花不變色
；Ⅲ：紙花不變色；Ⅳ：
紙花變紅色
紙花變紅色
；
（2）該同學(xué)進(jìn)行的Ⅰ、Ⅱ兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，說明什么？
酸性溶液能使石蕊變紅
酸性溶液能使石蕊變紅
．
（3）該同學(xué)進(jìn)行四組對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是什么？（用文字?jǐn)⑹?nbsp;）
二氧化碳不能使石蕊變色，二氧化碳的水溶液能使石蕊變紅
二氧化碳不能使石蕊變色，二氧化碳的水溶液能使石蕊變紅
．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3
．
（5）將做完實(shí)驗(yàn)Ⅳ的小花小心地加熱，觀察到的現(xiàn)象是
紙花由紅色變?yōu)樽仙?/div>
紙花由紅色變?yōu)樽仙?/div>．這說明了碳酸具有
酸性
酸性
．寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
H2CO3
  △  
.
 
CO2↑+H2O
H2CO3
  △  
.
 
CO2↑+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，并用來檢驗(yàn)二氧化碳某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．
（1）在圖上的括號(hào)內(nèi)填上A裝置中反應(yīng)物的名稱
稀鹽酸
稀鹽酸
、
大理石
大理石
．
（2）A裝置中，甲試管的作用是
密封或防止漏氣
密封或防止漏氣
．
（3）B裝置中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
紫色石蕊試液變紅
紫色石蕊試液變紅
；反應(yīng)后將B裝置中的錐形瓶放在石棉網(wǎng)上，點(diǎn)燃酒精燈微熱，看到的現(xiàn)象是
液體由紅變紫
液體由紅變紫
，說明該現(xiàn)象的文字表達(dá)式為：
碳酸
加熱
二氧化碳+水
碳酸
加熱
二氧化碳+水
．
（4）待C裝置裝滿二氧化碳后，移出燒瓶，塞上帶有氣球的導(dǎo)管和盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管的塞子，擠壓滴管滴入氫氧化鈉溶液，振蕩后，觀察到的現(xiàn)象是
氣球膨脹
氣球膨脹
，其原因是
二氧化碳易溶于氫氧化鈉使瓶內(nèi)氣體減少
二氧化碳易溶于氫氧化鈉使瓶內(nèi)氣體減少
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

白磷，紅磷都是可燃物，都可以在一定條件下燃燒，以下是利用它們的可燃性進(jìn)行的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別回答問題．
精英家教網(wǎng)
（1）通過實(shí)驗(yàn)1可以探究燃燒的條件．說明燃燒需要的條件是可燃物與氧氣接觸和
 
，銅片的主要作用是
 
；白磷燃燒的化學(xué)方程式為
 
．
（2）通過實(shí)驗(yàn)2，待集氣瓶中的紅磷熄滅，冷卻后打開彈簧夾，當(dāng)觀察到
 
的現(xiàn)象時(shí)，可達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（3）通過實(shí)驗(yàn)3可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．實(shí)驗(yàn)前將白磷放入錐形瓶中，稱量裝置的總質(zhì)量，引燃白磷，待反應(yīng)后再稱量裝置總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)托盤天平保持平衡．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中氣球會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）綜合分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是
 
．（填①～⑥序號(hào)）
①實(shí)驗(yàn)1中的熱水只起加熱的作用
②實(shí)驗(yàn)1中要有通風(fēng)設(shè)備
③實(shí)驗(yàn)2中紅磷可以換成鐵絲
④實(shí)驗(yàn)2若未達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，可能是由于裝置氣密性不好
⑤實(shí)驗(yàn)3中的氣球起到了平衡瓶內(nèi)外氣體壓強(qiáng)的作用
⑥實(shí)驗(yàn)3錐形瓶內(nèi)事先放少量細(xì)沙的作用是防止瓶底炸裂．
（5）小敏由上面實(shí)驗(yàn)得到啟示，改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)2如圖2所示．
【提出問題】氧氣體積約占空氣總體積的多少？
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】錐形瓶內(nèi)空氣體積為230mL，注射器中水的體積為50mL，該裝置氣密性良好．
【實(shí)驗(yàn)探究】裝入藥品，按圖連好儀器，夾緊彈簧夾．先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出．
【現(xiàn)象分析】
①足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶內(nèi)剩余氣體
 
（填“支持”或“不支持”）燃燒．
②待白磷熄滅錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，還可觀察到的現(xiàn)象是：a注射器中的水自動(dòng)噴出來，b當(dāng)注射器中的水還剩下約4mL時(shí)停止下流．導(dǎo)致這些現(xiàn)象發(fā)生的原因是 a
 
；b
 
．
【得出結(jié)論】氧氣體積約占空氣總體積的
 
．

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