Question

【題目】根據(jù)下列實驗圖示回答問題：

（1）實驗甲為電解水。a管下端的電極連接電源______（填“負”或“正”）極，b管中生成的氣體是____________。

（2）進行實驗乙時，澄清石灰水中發(fā)生反應的化學方程式為_________。當實驗進行到黑色粉末完全變紅后，若采用夾緊c處膠管并同時移開酒精燈的方式停止實驗，則會造成的后果是______。

Answer 1

【答案】正 氫氣 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 生成的銅再次被氧化

【解析】

（1）電解水時，與電源正極相連的試管內產生的氣體體積少，與電源負極相連的試管內的氣體體積多，且兩者的體積之比大約是1：2，a、b兩試管內氣體的體積比為1：2，即正氧負氫、氫二氧一，則a管下端的電極連接電源的正極，b管中生成的氣體是氫氣。

（2）澄清石灰水中，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

當實驗進行到黑色粉末完全變紅后，若采用夾緊c處膠管并同時移開酒精燈的方式停止實驗，生成的銅再次被氧化，要繼續(xù)通入一氧化碳，直至裝置冷卻至室溫。