Question

【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖象分析以下問題：

（1）t1℃時，a物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是；
（2）t2℃時，將50ga物質(zhì)（不含結(jié)晶水）放入100g水中充分溶解得到a的溶液；（填“飽和”或“不飽和”）
（3）將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是；
（4）等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別配制t2℃時的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序為 ．

Answer 1

【答案】
（1）16.7%
（2）飽和
（3）b＞a＞c
（4）c＞b＞a
【解析】解：（1）據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式 ×100%可知：t1℃時，a物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 ×100%≈16.7%；（2）t2℃時a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以將50ga物質(zhì)（不含結(jié)晶水）放入100g水中充分溶解恰好得到a的飽和 溶液；（3）將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，ab的溶解度減小，析出溶質(zhì)，溶液中溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，c的溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等；而t1℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，據(jù)飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大可知：降溫后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是 b＞a＞c；（4）t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是a＞b＞c，即等質(zhì)量的水中溶解的a最多，c最少，所以等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別配制t2℃時的飽和溶液，需要的水最多的是c，最少的a，故所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序為c＞b＞a；
故答案為：（1）16.7%；（2）飽和；（3）b＞a＞c；（4）c＞b＞a．
（1）據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式 ×100%解答；（2）據(jù)該溫度下a的溶解度分析解答；（3）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法分析解答；（4）據(jù)該溫度下三種物質(zhì)的溶解度分析解答．