Question

某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組同學(xué)，對(duì)我縣某化工廠排放的污水進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉．為測(cè)定污水中氫氧化鈉的含量，取100g污水于燒杯中，加入36.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．（假設(shè)污水中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

（2）100g污水中含氫氧化鈉質(zhì)量為：

 

（3）寫出求解反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量（X）的比例式：

 

（4）污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中氫氧化鈉和鹽酸的相對(duì)分子質(zhì)量的比例關(guān)系列出比例式進(jìn)行解答．可以先根據(jù)（1）中的化學(xué)方程式求出純凈的氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

純凈的氫氧化鈉的質(zhì)量

氫氧化鈉樣品的質(zhì)量

×100%，再求氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）根據(jù)題意可知：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）設(shè)100g污水中含氫氧化鈉的質(zhì)量為х．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
х   36.5g×10%
則

40

36.5

=

x

36.5g×10%

，解得x=4g；
（3）設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量X．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
    36.5  58.5
 36.5g×10%  X
則反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量（X）的比例式為：

36.5

58.5

=

36.5g×10%

X

，
（4）污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4g

100g

×100%=4%
答：100g污水中含Na0H的質(zhì)量為4g，污水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是寫對(duì)化學(xué)方程式、列正確比例式．