Question

某綜合實踐活動小組同學，對我縣某化工廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉．為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100g污水于燒杯中，加入36.5g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應．（假設污水中其他成分不與稀鹽酸反應）請回答下列問題：
（1）寫出有關反應的化學方程式：

 

（2）100g污水中含氫氧化鈉質量為：

 

（3）寫出求解反應生成的氯化鈉的質量（X）的比例式：

 

（4）污水中所含氫氧化鈉的質量分數(shù)

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據(jù)化學反應方程式中氫氧化鈉和鹽酸的相對分子質量的比例關系列出比例式進行解答．可以先根據(jù)（1）中的化學方程式求出純凈的氫氧化鈉的質量，根據(jù)氫氧化鈉的質量分數(shù)=

純凈的氫氧化鈉的質量

氫氧化鈉樣品的質量

×100%，再求氫氧化鈉的質量分數(shù)．

解答：解：
（1）根據(jù)題意可知：氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，其反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）設100g污水中含氫氧化鈉的質量為х．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
х   36.5g×10%
則

40

36.5

=

x

36.5g×10%

，解得x=4g；
（3）設反應生成的氯化鈉的質量X．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
    36.5  58.5
 36.5g×10%  X
則反應生成的氯化鈉的質量（X）的比例式為：

36.5

58.5

=

36.5g×10%

X

，
（4）污水中氫氧化鈉的質量分數(shù)=

4g

100g

×100%=4%
答：100g污水中含Na0H的質量為4g，污水中NaOH的質量分數(shù)為4%．

點評：本題主要考查了根據(jù)化學方程式進行的有關計算，關鍵是寫對化學方程式、列正確比例式．