Question

16．為了研究MnO₂與雙氧水（H₂O₂）的反應速率，某學生加入少許的MnO₂ 粉末于50mL密度為1.1g?cm^-3 的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如右圖所示．請依圖回答下列問題：
（1）實驗放出的氣體總體積為60ml；
（2）ABCD四點化學反應速率由快到慢順序為D＞C＞B＞A；
（3）以上反應速率大小變化的原因是隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減小；
（4）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是此時雙氧水已完全分解．

Answer 1

分析 反應方程式為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應為不可逆反應，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，根據(jù)圖象可知生成的氧氣的體積，隨著反應的進行，溶液的濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小．

解答 解：（1）由反應方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應為不可逆反應，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL，故答案為：60ml； 
（2）反應物濃度大小決定反應速率大小，隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減小，
故答案為：D＞C＞B＞A； 
（3）濃度越大，反應速率越大，反之越小，隨著反應進行，反應物的濃度逐漸減小，則速率逐漸減小，
故答案為：隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減小；  
（4）該反應為不可逆反應，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，
故答案為：此時雙氧水已完全分解．

點評 本題考查過氧化氫分解的速率曲線，題目難度不大，主要考查濃度對反應速率的影響，注意對圖象的分析．