Question

3．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭，赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e₂O₃）、空氣等，主要反應(yīng)過程如下：

請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)式CO₂．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，得到濾渣和濾液．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Ag（填化學(xué)式），濾液中一定含有的溶質(zhì)是Fe（NO₃）₂（填化學(xué)式）；充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（5）用含雜質(zhì)的鐵10g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后過濾得溶液的質(zhì)量為108.1g，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，碳和氧氣能反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫能反應(yīng)生成一氧化碳；一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式解答即可．

解答 解：（1）碳和氧氣能反應(yīng)生成二氧化碳，故填：CO₂；
（2）二氧化碳和碳高溫能反應(yīng)生成一氧化碳，化學(xué)方程式為：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（3）一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，則鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，可能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定不含有鐵，且一定含有銀，可能含有銅；濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸亞鐵，每56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅和216份質(zhì)量的銀，所以充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小；
（5）含雜質(zhì)的鐵與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾除雜質(zhì)，得到溶液質(zhì)量為108.1克，溶液的質(zhì)量增加了108.1g-100g=8.1g
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑    溶液質(zhì)量增加
56  98     152   2      56-2=54
x                     108.1g-100g=8.1g
$\frac{56}{x}$=$\frac{54}{8.1g}$
 x=8.4g
含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%．
故答案為：（1）CO₂；
（2）CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）Ag，F(xiàn)e（NO₃）₂，減�。�
（5）鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的有關(guān)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，注意金屬與鹽的反應(yīng)順序．