Question

12．金屬是一類重要的材料，其應(yīng)用十分廣泛．
（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵具有A（填序號(hào)）．
A、導(dǎo)熱性B、導(dǎo)電性C、金屬光澤
（2）鐵制品生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果，寫(xiě)出防止鐵制品生銹的一種方法在鐵制品表面涂油或刷油漆；
（3）如圖1，向一定量AgSO₃溶液中加入銅、鋅的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液甲和固體乙：

①若乙中含有鋅、銅、銀三種金屬，則溶液甲中所含金屬離子的符號(hào)為Zn²⁺，此時(shí)向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
②若溶液甲是藍(lán)色，是因?yàn)镃u+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂（用化學(xué)方程式表示），此時(shí)固體乙中一定含有的物質(zhì)是銀．
（4）某小組同學(xué)用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)測(cè)定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10.0g赤鐵礦樣品按如圖2裝置實(shí)驗(yàn)，測(cè)的實(shí)驗(yàn)室前、后B裝置（包含集氣瓶?jī)?nèi)物質(zhì)）的質(zhì)量分別為112.3g和118.9g，請(qǐng)計(jì)算該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵鍋炒菜是利用鍋能導(dǎo)熱考慮；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件和防止生銹的措施分析；
（3）根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，可簡(jiǎn)記為“前置后，鹽可溶”進(jìn)行分析；
（4）由澄清石灰水增重118.9-112.3=6.6g，根據(jù)反應(yīng)可知增重質(zhì)量即為二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量，最后計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）鐵鍋炒菜是利用鐵鍋能將煤氣燃燒放出的熱量傳遞給菜，利用了鐵的導(dǎo)熱性；故填：A；
（2）鋼鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果；由鐵生銹的條件可知防止鐵生銹的措施有：在鐵制品表面涂油或刷油漆等；故填：氧氣、水，在鐵制品表面涂油或刷油漆；
（3）在金屬活動(dòng)順序表中，金屬的活動(dòng)性順序是鋅＞銅＞銀．向一定量AgNO₃溶液中加入銅和鋅的混合粉末時(shí)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鋅反應(yīng)完后，銅再與硝酸銀反應(yīng)．
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說(shuō)明了溶液中沒(méi)有硝酸銀、硝酸銅，則溶液甲中所含的金屬離子符號(hào)為：Zn²⁺，此時(shí)向固體乙中加入稀鹽酸，鋅能與發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；
②若溶液甲顯藍(lán)色，說(shuō)明了銅與于硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，此時(shí)固體乙中一定含有的物質(zhì)是銀．
故答案為：①Zn²⁺，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
②Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，銀；
（4）測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，澄清石灰水增重6.6g，可知石灰水增重是因吸收了二氧化碳的質(zhì)量，即二氧化碳的質(zhì)量為6.6g，
設(shè)10.0g樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x，則
Fe₂O₃ +3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
160                  132
 x                   6.6g
$\frac{160}{x}$=$\frac{132}{6.6g}$
x=8g
即10.0g樣品中含有氧化鐵的質(zhì)量為8.0g，
樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
所以鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬及金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，難度不大，完成此題，可以依據(jù)金屬活的知識(shí)分析回答．