Question

19．將一定質(zhì)量的鋅粉加至FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N．過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 濾液M中一定不存在Fe²⁺
• B． 濾液中一定含Zn²⁺，可能含F(xiàn)e²⁺和Cu²⁺
• C． 濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鋅粉的質(zhì)量
• D． 濾渣N中一定含三種金屬

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，將一定質(zhì)量的鋅粉加至FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中，鋅先和硫酸銅反應(yīng)，如果鋅足量，則再和硫酸亞鐵反應(yīng)．

解答 解：A、過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中至少含有銅和鐵，如果只是部分硫酸亞鐵和鋅反應(yīng)，則濾液中含有亞鐵離子，該選項(xiàng)說法不正確；
B、濾液中一定含反應(yīng)生成的鋅離子，過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中至少含有銅和鐵，濾渣中含有鐵，說明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，即濾液中一定不含有銅離子，該選項(xiàng)說法不正確；
C、鋅和硫酸亞鐵、硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe，Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，
65                         56    65                         64
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量增大，固體質(zhì)量減小，因此濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鋅粉的質(zhì)量，該選項(xiàng)說法正確；
D、濾渣N中一定含銅和鐵，可能含有鋅，因此不一定含有三種金屬，該選項(xiàng)說法不正確．
故選：C．

點(diǎn)評 要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．