【題目】某同學向100.00g水中加入0.56g氧化鈣(見下圖A),并設計后續(xù)實驗方案:
(1)氧化鈣的俗稱是___。
(2)在室溫下,將B中白色渾濁液變?yōu)?/span>C中無色澄清液的“操作Ⅰ”的名稱是_。
(3)測得 C中液體質量仍為100.00g. 則其中溶質的質量分數(shù)為__(保留兩位小數(shù))。
(4)如操作II為通入一種氣體,則發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(5)如操作II為加入少量某固體,則該固體可能是__ (填序號)。
①氧化鈣 ②冰塊 ③氯化鈉 ④氫氧化鈉 ⑤硝酸銨
【答案】生石灰 過濾 0.18% ①④
【解析】
(1)氧化鈣的俗稱是生石灰;
(2)過濾能將固體與液體分離,在室溫下,將B中白色渾濁液變?yōu)?/span>C中無色澄清液的 “操作Ⅰ”的名稱是過濾;
設與氧化鈣的反應的水的質量為x,則:
x=0.18g,測得C中液體質量仍為100.00g,即所得溶液中氫氧化鈣的質量為0.18g,則其中溶質的質量分數(shù)為;
(5)氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水,所以通入二氧化碳后會變渾濁;反應的化學方程式為:CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O;
(6)①氧化鈣加入溶液中,由于氧化鈣與水反應放出熱量,溶液溫度升高;
②冰塊加入溶液中,冰塊熔化吸熱,溶液溫度降低;
③氯化鈉加入溶液中,溶液的溫度基本不變;
④氫氧化鈉加入溶液中由于氫氧化鈉溶于水放出熱量,溶液的溫度升高;
⑤硝酸銨加入溶液中,由于硝酸銨溶于水吸收熱量,溶液的溫度降低。
氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,如操作I為加入少量某固體后變渾濁,說明加入該固體后溶于水或與水反應放出熱量;故填:①④。
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【題目】茶,一片樹葉的藝術。喝茶有益身體健康,綠茶中的單寧酸(C76H52O46)具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效。下列說法正確的是
A. 單寧酸是由單寧酸分子構成
B. 單寧酸是一種氧化物
C. 單寧酸中碳、氫、氧元素的質量比為38 :26 :23
D. 單寧酸由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成
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【題目】建立物質的知識網(wǎng)絡是化學學習的一種常見方法。A、B、C、D為初中常見的不同類別的化合物,且A為造成溫室效應的主要氣體。圖中“一”表示相連的物質在一定條件下可以發(fā)生反應,“→”表示一種物質在一定條件下能轉化為另一種物質。
(1)A的化學式_____。構成D的微粒_____。
(2)B與C反應的化學方程式_____。
(3)B與D反應嗎?若反應寫出化學方程式,若不反應說明理由_____。
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。據(jù)圖回答:
(1)P點表示的含義是____________.
(2)30°C時,將40g甲物質放入盛有50g水的燒杯中,所得溶液溶。質的質量分數(shù)為__________。
(3)若將上述燒杯內(nèi)物質升溫到50°C(不考慮水蒸發(fā)),溶液中變化的是_______(填字母)。
a 溶劑的質量 b 溶液的質量 c 溶質的質量分數(shù)
(4)從圖中還可獲得的信息是_________(答出一條)。
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【題目】如圖所示,小紅同學用足量的鋅粒與稀硫酸反應制取一定量的氫氣,發(fā)現(xiàn)液面剛好不與鋅粒接觸而又無稀硫酸可加。若從長頸漏斗中加入適量的下列試劑,且不影響生成氫氣的量,你認為不合適的是
A.碳酸鈉溶液
B.氯化鉀溶液
C.氯化鋇溶液
D.食鹽水
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【題目】燒杯中盛有一定質量的MgO和Mg(OH)2的固體混合物,向其中加入氫元素質量分數(shù)為10%的稀硫酸100g,恰好完全反應,得到106g該溫度下的不飽和溶液.下列數(shù)據(jù)中,與原固體混合物中Mg(OH)2的質量分數(shù)最接近的是( 。
A.53.7%B.59.2%C.62.5%D.67.2%
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【題目】某學生測定的下列數(shù)據(jù)中不合理的是
A.用pH試紙測得某地水的pH為5.2
B.用10mL的量筒量取7.5mL的水
C.用托盤天平稱得小蘇打樣品的質量為16.7 克
D.測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù)為90.5%
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【題目】鈣元素是一種重要的金屬元素,它形成的物質種類很多。
(1)氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。
某實驗探究小組的同學通過查閱資料得知:CaH2能與H2O反應生成Ca(OH)2和H2,請你寫出該反應的化學方程式:_____。
(2)實驗探究小組將Na2CO3溶液滴加到Ca (OH)2 溶液中,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液,經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。
[提出問題]濾液中溶質的成分是什么?
[作出猜想]
猜想一: NaOH;.猜想二: NaOH 和Ca (OH)2; 猜想三: NaOH和_____;猜想四: NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
經(jīng)過討論,大家認為猜想四不合理,原因是_____;
[實驗過程]
實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 結論 |
實驗I :取濾液,向其中滴入適量Na2CO3溶液 | _____ | 猜想二不成立 |
實驗Ⅱ:另取濾液,向其中加入足量_____ | 產(chǎn)生氣泡 | 猜想_____成立 |
[拓展延伸]在分析化學反應后所得物質的成分時,除考慮生成物外還需考慮_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某礦石主要成分是 MgO,含少量的 Fe2O3、CuO 和 SiO2 雜質。用該礦石制備 Mg(OH)2 的工藝流程簡圖如下, 回答下列問題:
對應離子 | Fe3+ | Cu2+ | Mg2+ |
開始沉淀時的 pH | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀時的 pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
(1)步驟①和步驟②均用到的操作是_____;
(2)溶液 A 中所含的陽離子有 Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____(填離子符號);
(3)已知部分金屬陽離子以氫氧化物形式形成沉淀時溶液的 pH 如上表所示,則步驟②中加入熟石灰,調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為_____。
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