Question

1．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下面是元素周期表中1-18號(hào)元素元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：
 
（1）第16號(hào)元素屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易失（填“得”或“失”）電子；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)關(guān)系密切；元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定
（3）在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有最外層電子數(shù)相同（任寫一點(diǎn)）；
（4）已知碘元素的原子核外有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)與氯原子相同，則碘元素在元素周期表中處于第五周期，碘單質(zhì)的化學(xué)式為I2，把碘和鋁粉混合后，滴上幾滴水，觀察到反應(yīng)放出的熱量使碘升華成紫煙，反應(yīng)后生成物是碘化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I₂+Zn$\frac{\underline{\;水\;}}{\;}$ZnI₂，該反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
（2）根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）；元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切；據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)同一周期中原子最外層電子數(shù)相同解答；
（4）根據(jù)反應(yīng)物生成物和反應(yīng)條件結(jié)合質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）第16號(hào)元素名稱是硫，它屬于非金屬元素，原子最外電子層上有3個(gè)電子，它在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子形成陰離子；答案：非金屬；失；
（2）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）．元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)．故答案為：最外層電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)；
（3）同一周期中原子最外層電子數(shù)相同，故答案：最外層電子數(shù)相同；
（4）元素的周期數(shù)即其原子結(jié)構(gòu)中的核外電子層數(shù)，即碘位于第五周期；把碘和鋅粉混合后，滴上幾滴水，立即引起激烈反應(yīng)生成碘化鋅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I₂+Zn$\frac{\underline{\;水\;}}{\;}$ZnI₂．該反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)；故填：五；I₂+Zn$\frac{\underline{\;水\;}}{\;}$ZnI₂；化合反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表相關(guān)知識(shí)，以信息題的形式多角度考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力．