Question

已知2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃被稱為“鋁熱反應(yīng)”，鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其化學方程式是

 

某小組同學在實驗室中進行鎂和氧化銅的反應(yīng)的實驗，充分反應(yīng)之后對于固體剩余物進行了實驗探究．
【提出問題】反應(yīng)后的固體剩余物是什么？
【作出猜想】猜想①銅和氧化鎂；猜想②

 

；猜想③

 

【查閱資料】大多數(shù)金屬氧化物都能與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽和水（反應(yīng)中元素化合價不發(fā)生改變）
【設(shè)計實驗】請完成下列實驗

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量固體剩余物于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象	（1）固體部分溶解，溶液為無色．	猜想①成立
	（2）	猜想②成立
	（3）	猜想 ③成立

【總結(jié)與交流】
（1）對于有多種物質(zhì)參加的化學反應(yīng)，要推測充分反應(yīng)后得到的剩余物的成分，需要考慮的因素是

 

（2）小組同學還總結(jié)了技術(shù)冶煉的方法，除題中所介紹的方法外，常用的冶金方法有：
①電解法：如2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑
②還原劑法：如工業(yè)上用還原劑CO煉鐵
③濕法冶煉：請你列舉一例（用化學方程式表示）：

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,常見金屬的冶煉方法,酸的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：高溫條件下，鎂和氧化銅反應(yīng)生成氧化鎂和銅；
【作出猜想】反應(yīng)后的固體剩余物可能是銅和氧化鎂，也可能是銅、氧化鎂和鎂，也可能是銅、氧化鎂和氧化銅；
【設(shè)計實驗】銅不能和稀鹽酸反應(yīng)；
氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂溶液是無色的；
鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅溶液是藍色的；
【總結(jié)與交流】
（1）對于有多種物質(zhì)參加的化學反應(yīng)，要推測充分反應(yīng)后得到的剩余物的成分，需要考慮的因素是：生成物的種類，也要考慮反應(yīng)物是否過量，當某種反應(yīng)物過量時，充分反應(yīng)后有剩余；
（2）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，屬于濕法冶煉金屬．

解答：解：鎂和氧化銅反應(yīng)的化學方程式為：Mg+CuO

高溫  .

MgO+Cu．
故填：Mg+CuO

高溫  .

MgO+Cu．
【作出猜想】如果反應(yīng)物過量，則反應(yīng)后的固體剩余物可能是銅、氧化鎂和鎂，也可能是銅、氧化鎂和氧化銅．
故填：銅、氧化鎂和鎂；銅、氧化鎂和氧化銅．
【設(shè)計實驗】
（2）如果猜想②成立，能夠觀察到固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液為無色．
故填：固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液為無色．
（3）如果猜想③成立，能夠觀察到固體部分溶解，溶液為藍色．
故填：固體部分溶解，溶液為藍色．
【總結(jié)與交流】
（1）對于有多種物質(zhì)參加的化學反應(yīng)，要推測充分反應(yīng)后得到的剩余物的成分，需要考慮的因素是生成物的種類，同時要考慮反應(yīng)物是否過量．
故填：生成物的種類，同時要考慮反應(yīng)物是否過量．
（2）③鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵屬于濕法冶煉金屬，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評：實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．