4．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質質量如表，關于此反應，下列認識不正確的是（　�。�
 物質 甲 乙 丙 丁
  反應前的質量（g） 20 5 12 10
 反應后的質量（g） 待測 5 634
A．物質丁一定不是單質
B．甲、丙兩種物質在反應中的質量之比為3：1
C．該反應是分解反應
D．乙在反應中可能是催化劑

分析 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質質量如表可知，根據(jù)質量守恒定律，則可求甲的待測值；則由物質的增加或減少，可推測反應物與生成物等信息．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律，由表格中的數(shù)字可知：20+5+12+10=待測+5+6+34，故待測=2克，則可推測反應物為甲、丙；生成物為丁；乙的質量反應前后不變，可能為催化劑．
A、物質丁一定不是單質，反應物為兩種，生成物為一種，則生成物一定為化合物，故A正確；
B、甲、丙兩種物質在反應中的質量之比為：（18g-2g）：（12g-6g）=8：3，故B錯誤；
C、該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，故C錯誤；
D、乙的質量反應前后不變，可能為催化劑，故D正確．
故選：BC．

點評 掌握質量守恒定律的內容及其應用；了解催化劑的“一變二不變”的特點與催化作用；掌握單質與化合物的判別方法．

練習冊系列答案
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17．在分子、原子、質子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應的橫線上
①帶正電荷的是質子②不顯電性的分子、原子、中子③原子中數(shù)目相等的是質子和電子④能保持物質化學性質最小的粒子是分子．

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18．如圖所示裝置氣密性良好，用①稀鹽酸和石灰石；②稀硫酸和鋅；③水和氫氧化鈉；④水和硝酸銨，四組物質，要使注射器中的活塞向右移動，使用的液體M和固體N可能是（　�。�
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15．下列關于氧氣的描述，錯誤的是（　�。�
A．通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體
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2．現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示．
請回答：
（1）寫出反應中發(fā)生的化學方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）列出求解溶液中含有的氯化氫的質量（x）的比例式$\frac{36.5}{x}$=$\frac{40}{40g×10%}$；
（3）混合溶液中CuCl2的質量分數(shù)為27%；
（4）求恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量為120g；
（5）若恰好完全反應時過濾，并向濾液中加入15.3g水，則所得溶液的溶質質量分數(shù)為10%；
（6）若題中所用的NaOH溶液是用25%的NaOH溶液稀釋而成，則需加水的質量為72g．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入一定濃度的稀硫酸．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示．試計算：
（1）反應結束，生成氫氣的質量為0.1g；
（2）樣品中鋅的質量；
（3）樣品中銅的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列洗滌中利用乳化功能的是（　�。�
A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗潔精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盤子中的水果渣D．用醋洗去水壺的水垢

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室常用鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳．
（1）【發(fā)現(xiàn)問題】：實驗中要檢驗生成的氣體是二氧化碳，將反應后的氣體通入石灰水中，有時會有在開始一段時間內未發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁的現(xiàn)象，造成檢驗失�。�
（2）【實驗改進】：實驗室通常不選用稀硫酸和石灰石反 應制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸鈣會阻礙反應的進一步進行．某小組經(jīng)研究，用右圖所示方法成功制得了大量CO2（注：反應物為稀硫酸和石灰石，加適量的一定質量分數(shù)的氯化銨溶液，硫酸鈣能溶于銨鹽溶液．）
①推測：當稀硫酸和石灰石反應，在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液加熱，其目的都是增強硫酸鈣的溶解能力．
②改進實驗是為了收到更好的實驗效果，按上圖的方法，你認為相比用鹽酸和石灰石反應，其改進的出發(fā)點是鹽酸的揮發(fā)．如果將產(chǎn)生的氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成，可證明此方案符合改進出發(fā)點．

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14．如圖是小明向試管中傾注液體的操作示意圖，請你為小明任意指出兩處錯誤：
（1）瓶塞沒有倒放；
（2）試管沒有傾斜．

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