Question

2．現(xiàn)有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)中發(fā)生的化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O、CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（2）列出求解溶液中含有的氯化氫的質(zhì)量（x）的比例式$\frac{36.5}{x}$=$\frac{40}{40g×10%}$；
（3）混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%；
（4）求恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量為120g；
（5）若恰好完全反應(yīng)時(shí)過(guò)濾，并向?yàn)V液中加入15.3g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；
（6）若題中所用的NaOH溶液是用25%的NaOH溶液稀釋而成，則需加水的質(zhì)量為72g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，依據(jù)圖中滴入40mL氫氧化鈉后才有沉淀生成，所以與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量是40mL進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量，然后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)出的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的氫氧化鈉，以及與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)生成的溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；
（6）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O、CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（2）設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，
    HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5    40    58.5
 x  40g×10%   y
$\frac{36.5}{x}$=$\frac{40}{40g×10%}$=$\frac{58.5}{y}$
 x=3.65g
 y=5.85g
（3）設(shè)參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為z，參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為m，生成氯化鈉的質(zhì)量為n，
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
135    80     98        117
z      m       9.8g     n
    $\frac{135}{z}$=$\frac{80}{m}$=$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{117}{n}$
    z=13.5g
    m=8g
    n=11.7g         
所以混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{13.5g}{50g}$×100%=27%；
（4）恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量為：40g+$\frac{8g}{10%}$=120g；
（5）恰好完全反應(yīng)時(shí)過(guò)濾，并向?yàn)V液中加入15.3g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.85g+11.7g}{120g+50g+15.3g-9.8g}$×100%=10%；
（6）需要?dú)溲趸�鈉溶質(zhì)的質(zhì)量為：120g×10%=12g，
需加水的質(zhì)量為：120g-$\frac{12g}{25%}$=72g．
故答案為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O、CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（2）$\frac{36.5}{x}$=$\frac{40}{40g×10%}$
（3）27%；
（4）120g；
（5）10%；
（6）72g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算，解題關(guān)鍵是分析清楚反應(yīng)過(guò)程的先后，找出每個(gè)過(guò)程中已知物質(zhì)的質(zhì)量．要知道加入的氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸反應(yīng)完了再與氯化銅反應(yīng)．