Question

9．為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入一定濃度的稀硫酸．反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）反應(yīng)結(jié)束，生成氫氣的質(zhì)量為0.1g；
（2）樣品中鋅的質(zhì)量；
（3）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量0.10g；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式，計算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進而計算出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）通過圖象可知，反應(yīng)結(jié)束，生成氫氣的質(zhì)量為0.1g；
（2）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
 x=3.25g
 所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%．  
故答案為：（1）0.1；
（2）3.25g；
（3）67.5%．

點評 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較大．計算所得溶液質(zhì)量時，要注意：①不能把銅的質(zhì)量計算在所得溶液中；②不能把生成氫氣的質(zhì)量計算在所得溶液中．