Question

18．如圖為兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度曲線．請回答：
（1）40℃時，將30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是飽和溶液（填寫“飽和”或“不飽和”）；
（2）將20℃時KNO₃和KCl的兩種飽和溶液升溫至40℃，則兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是：KNO₃＜KCl（填寫“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)40℃時KCl的溶解度分析判斷；
（2）根據(jù)KNO₃和KCl的溶解度隨溫度的變化情況和飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系分析判斷．

解答 解：（1）由KCl的溶解度曲線可知，在40℃時，KCl的溶解度是40g，由溶解度的含義可知，40℃時，將30g KCl加入到50g水中，充分溶解，只能溶解20g，所得溶液是飽和溶液；
（2）由兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，KNO₃和KCl的溶解度都隨溫度的升高而增大，將20℃時KNO₃和KCl的兩種飽和溶液升溫至40℃，都變成了不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，都等于將20℃時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)，由于在20℃時KCl的溶解度大于KNO₃的溶解度，所以兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是：KNO₃＜KCl．
故答案為：（1）飽和；（2）＜．

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．