Question

【題目】在一次化學實驗中，同學們將飽和CuSO4溶液逐滴加到5mL飽和NaOH溶液中，觀察到以下異常實驗現(xiàn)象：

實驗序號	滴加CuSO4溶液的量	實驗現(xiàn)象
①	第1～6滴	產(chǎn)生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液
②	第7～9滴	產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色

在實驗①中同學們根據(jù)所學初中化學知識判斷藍色沉淀是Cu（OH）2，請你寫出生成藍色沉淀的化學方程式：______。實驗①中藍色沉淀為什么消失？同學們繼續(xù)進行如下探究。

[查閱資料]Ⅰ．Cu（OH）2在室溫下穩(wěn)定，70℃～80℃時可脫水分解生成CuO。

Ⅱ．酮酸鈉[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮藍色。

[猜想與討論]小陶認為藍色沉淀消失可能是Cu（OH）2發(fā)生了分解。其他同學一致否定了他的猜測，理由是______。

同學們交流討論后，提出以下兩種猜想。

猜想一：少許Cu（OH）2可溶于足量水中。

猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色。

[實驗探究]為驗證猜想，同學們用Cu（OH）2粉末（其他試劑可任選）設計如下實驗，請你填寫表中的空格。

實驗序號	實驗方法與操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
③	將少許Cu（OH）2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩	______	猜想一 錯誤
④	______	______	猜想二 正確

[結(jié)論與反思]

（1）根據(jù)實驗，并進一步查閱資料知道，Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反應的化學方程式是______，基本反應類型為______反應。

（2）根據(jù)實驗可知，飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應。

Answer 1

【答案】CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 沉淀消失，形成亮藍色溶液，而氫氧化銅分解產(chǎn)生的是黑色固體 沉淀不消失 將少許Cu（OH）2粉末加到NaOH濃溶液中，充分振蕩 沉淀消失，溶液變成亮藍色 Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4 化合 放熱

【解析】

在實驗①中，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，反應的化學方程式為：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓。

故填：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓。

[猜想與討論]

小陶認為藍色沉淀消失可能是Cu（OH）2發(fā)生了分解，其他同學一致否定了他的猜測，理由：沉淀消失，形成亮藍色溶液，而氫氧化銅分解產(chǎn)生的是黑色固體。

故填：沉淀消失，形成亮藍色溶液，而氫氧化銅分解產(chǎn)生的是黑色固體。

[實驗探究]

將少許Cu（OH）2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩，沉淀不消失，說明少許Cu（OH）2不能溶于足量水中；

將少許Cu（OH）2粉末加到NaOH濃溶液中，充分振蕩，沉淀消失，溶液變成亮藍色，說明Cu（OH）2可在足量NaOH濃溶液中溶解，實驗過程如下所示：

實驗序號	實驗方法與操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
③	將少許Cu（OH）2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩	沉淀不消失	猜想一 錯誤
④	將少許Cu（OH）2粉末加到NaOH濃溶液中，充分振蕩	沉淀消失，溶液變成亮藍色	猜想二 正確

[結(jié)論與反思]

（1）Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反應的化學方程式是：Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4，是化合反應。

故填：Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4；化合。

（2）根據(jù)實驗可知，滴加第7～9滴后，產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色，說明氫氧化銅受熱分解生成了氧化銅，進一步說明飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應是放熱反應。

故填：放熱。