Question

9．甲、乙、丙三個探究實驗同學們都很熟悉，請回答問題：

（1）三個探究實驗共同用到的反應原理是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅（用化學方程式表示）；
（2）甲為探究可燃物燃燒條件的實驗，其中實驗A能觀察到明顯的實驗現象為：銅片上的白磷燃燒，產生黃色火焰，放熱，冒白煙，該實驗所用的探究方法為控制變量法，通過實驗可以得出：可燃物燃燒的條件是可燃物與氧氣接觸并且溫度達到著火點，與A裝置相比，B裝置一個顯著的優(yōu)點是環(huán)保（或操作簡便）；
（3）乙為探究空氣中氧氣含量實驗，實驗時集氣瓶里如果沒有水，后果可能是膠塞彈開，實驗失敗，若止水夾沒有夾緊，會導致測得的空氣中氧氣含量結果偏高（“偏低”或“偏高”或“無法確定”）
（4）丙為探究質量守恒定律的實驗，實驗過程中觀察到氣球的變化情況為先變大后變癟，將裝置冷卻到室溫后，再次放到天平上稱量，天平指針指向中間，（填“偏左”“偏右”或“指向中間”），請結合具體的反應物、生成物，從微觀角度解釋天平產生現象的原因參加反應的氧分子分解成氧原子，磷原子、氧原子重新構成五氧化二磷分子，反應前后磷原子、氧原子種類、個數、質量都不變．

Answer 1

分析 （1）根據發(fā)生的化學反應的原理來分析；
（2）根據實驗的方法以及燃燒的條件來分析解答；
（3）根據測定空氣中氧氣含量的原理以及注意事項來分析；
（4）根據探究質量守恒定律的注意事項來分析解答．

解答 解：（1）三個反應均為磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷；故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）實驗A中，銅片上的白磷溫度達到了其著火點，且與氧氣接觸，所以發(fā)生了燃燒，銅片上的紅磷，溫度沒有達到其著火點，所以不能燃燒，熱水中的白磷雖然溫度達到了著火點但是沒有與氧氣接觸，所以也不能燃燒；此現象說明了可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸、溫度達到其著火點，磷燃燒時，放出黃光、冒出白煙，此實驗方法采用了控制變量的方法；對比而言，B實驗操作簡便，污染物不會擴散到空氣中造成污染；故填：白磷；黃色；冒白煙；控制變量法；可燃物與氧氣接觸并且溫度達到著火點；環(huán)保（或操作簡便）；
（3）探究空氣中氧氣含量實驗，實驗時集氣瓶里如果沒有水，可能會導致集氣瓶內的溫度升高，氣體膨脹造成膠塞彈出，實驗失�。挥捎诩t磷燃燒，放出大量的熱，使集氣瓶內氣體膨脹，壓強增大，若止水夾沒有夾緊，則在壓強差的作用下，導管口有氣泡冒出；由于實驗中逸出了一部分氣體，最終進入瓶內的水增多，會導致測定結果偏大．故填：膠塞彈開，實驗失敗；偏高；
（4）白磷燃燒放出熱量，造成氣球膨脹，溫度降低后，氣球變小，實驗結束后，指針指在分度盤的中間；從微觀的角度來分析質量守恒的原因是參加反應的氧分子分解成氧原子，磷原子、氧原子重新構成五氧化二磷分子，反應前后磷原子、氧原子種類、個數、質量都不變．
故填：先變大后變癟；指向中間；參加反應的氧分子分解成氧原子，磷原子、氧原子重新構成五氧化二磷分子，反應前后磷原子、氧原子種類、個數、質量都不變．

點評 本題主要考查了學生對課本基本知識的掌握．學生在學習中要注意課本基礎知識的復習、整理、理解，要在學習過程中學會向課本要答案．