Question

某同學為測一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25.0g石灰石樣品，放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應（雜質(zhì)不反應，也不溶于水），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為216.2g．求：計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)該反應中只有二氧化碳是氣體，則利用質(zhì)量守恒定律和反應前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量之差來計算二氧化碳的質(zhì)量；
（2）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量，再計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為25g+200g-216.2g=8.8g；
（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                    44
x                     8.8g

100

x

=

44

8.8g

x=20g
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

20g

25g

×100%=80%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量8.8g；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)80%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關鍵．