Question

6．金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一種物質(zhì)．
（1）高爐用赤鐵礦石煉鐵的反應原理用化學方程式表示為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）為防止鋼鐵銹蝕，常在其表面涂油漆或鍍上其他金屬，這些方法能防止鋼鐵銹蝕的原因是與氧氣、水隔絕；焊接金屬時要先用稀硫酸除去其表面的銹，檢驗除銹過程中產(chǎn)生的廢液中是否含有硫酸，下列試劑不能選擇的是BC；
A．鐵粉       B．氯化鋇溶液       C．硝酸鈉溶液        D．氫氧化銅
（3）某工廠的廢液中含有FeCl₂、MgCl₂、CuCl₂，向其中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，濾液為無色，則濾渣中一定含有Fe、Cu．

Answer 1

分析 （1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，能和一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳；
（2）鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹；根據(jù)硫酸的性質(zhì)來分析；
（3）根據(jù)金屬活動性順序，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答．

解答 解：（1）氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）為防止鋼鐵銹蝕，常在其表面涂油漆或鍍上其他金屬，這些方法能防止鋼鐵銹蝕的原因是使鐵與氧氣、水隔絕．鐵粉可以與硫酸反應生成氫氣，有氣泡冒出；氯化鋇
溶液不但能與硫酸反應生成白色沉淀，也能與硫酸鐵反應生成白色沉淀，所以不能用氯化鋇檢驗；不能用硝酸鈉溶液，因為硫酸與硝酸鈉不反應；可用氫氧化銅，觀察是否溶解，溶液呈藍色；故填：與氧氣、水隔絕；BC；
（3）向含有FeCl₂、MgCl₂和CuCl₂的廢液加入一定量鋅粉，鋅在鐵和銅的前面，在鎂的后面，故不能與氯化鎂反應，鋅首先與氯化銅反應生成氯化鋅和銅，然后與氯化亞鐵反應生成氯化鋅和鐵，充分反應后過濾，濾液為無色，則溶液中的氯化銅和氯化亞鐵已完全與鋅反應，置換出了銅、鐵，但是無法確定鋅是否剩余；故填：Fe、Cu．

點評 本題考查的是常見的金屬的有關(guān)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．