17．NaCl、KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示． 
   
（1）t1℃時，氯化鈉的溶解度＞硝酸鉀的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）圖1中a點(diǎn)的含義是20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g．
（3）若硝酸鉀中含有少量氯化鈉，要提純硝酸鉀可采用降溫結(jié)晶的方法．
（4）某興趣小組做了如圖3提純NaCl的實(shí)驗(yàn)．請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次為如圖2中的CBA（填字母）．
②若得到NaCl的產(chǎn)量比實(shí)際值偏低，則可能的原因是BD（填字母）．
A．過濾時濾紙有破損，混合液流入濾液中
B．蒸發(fā)時受熱不均勻，有晶體濺出
C．蒸發(fā)時，看到晶體析出，立即停止加熱
D．溶解15g含有泥沙的NaCl樣品時，加入水的量不足．

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，氯化鈉的溶解度＞硝酸鉀的溶解度；
（2）圖1中a點(diǎn)的含義是：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g；
（3）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以若硝酸鉀中含有少量氯化鈉，要提純硝酸鉀可采用降溫結(jié)晶的方法；
（4）①粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，所以操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次為如圖2中的CBA；
②A．過濾時濾紙有破損，混合液流入濾液中，氯化鈉固體中含有雜質(zhì)，氯化鈉質(zhì)量偏大，故錯誤；
B．蒸發(fā)時受熱不均勻，有晶體濺出，帶走一些氯化鈉，氯化鈉質(zhì)量偏小，故正確；
C．蒸發(fā)時，看到晶體析出，立即停止加熱，氯化鈉潮濕，固體質(zhì)量偏大，故錯誤；
D．溶解15g含有泥沙的NaCl樣品時，加入水的量不足，氯化鈉沒有全部溶解，氯化鈉的產(chǎn)量偏小，故正確．
故選：BD．
故答案為：（1）＞；
（2）20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g；
（3）降溫結(jié)晶；
（4）①CBA；
②BD．

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．卟啉鐵（C34H32ClFeN4O4）對人體缺鐵性貧血有顯著療效．以下說法正確的是（　　）
A．卟啉鐵中含有5種元素
B．“缺鐵性貧血”中的“鐵”指單質(zhì)鐵
C．人體補(bǔ)鐵的唯一方法是服用卟啉鐵
D．卟啉鐵中鐵、氧元素間的原子個數(shù)比為1：4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．人體在代謝酒精的過程中，會產(chǎn)生一種中間產(chǎn)物乙醛（CH3CHO），如果不能及時將乙醛轉(zhuǎn)化，則會影響身體健康．有關(guān)乙醛的說法錯誤的是（　�。�
A．乙醛由二種元素組成B．乙醛中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
C．乙醛一種有機(jī)物D．乙醛中碳和氫的原子個數(shù)比為1：3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．如圖為工業(yè)制備硝酸的生產(chǎn)過程示意圖．

（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）從微觀角度解釋NO和NO2化學(xué)性質(zhì)不同的原因構(gòu)成物質(zhì)的分子不同．
（3）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+N2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（4）制取硝酸過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NO．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．某種氧化銅樣品共2.0g 其中混有極少量木炭粉雜質(zhì)，為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（N2不參加反應(yīng)，不考慮外界空氣對實(shí)驗(yàn)的影響）．充分反應(yīng)后，裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44g，求該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某同學(xué)為了繪制“葉脈書簽”，用堿溶液甲和鹽溶液乙混合后浸泡樹葉．已知：甲溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；乙溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成CaCO3；將甲、乙溶液混合后加入適量鹽酸得到氯化鈉溶液．
（1）甲和硫酸銅溶液的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）若在甲、乙兩種混合溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入足量稀鹽酸．其中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有哪些？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．黃銅礦（主要成分 CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液中的溶質(zhì)為Fe2（SO4）3、CuSO4及 H2SO4． 某同學(xué)通過廢鐵屑與所得溶液反應(yīng)，制取還原鐵粉并回收銅． 主要步驟如圖所示：

（1）Fe2（SO4）3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：x Fe2（SO4）3+y Fe═z FeSO4，其中 x、y、z 為化學(xué)計(jì)量數(shù)，z 的值為3．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾，此操作中起到引流作用的儀器是玻璃棒．
（3）步驟Ⅰ中，生成銅的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（4）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe═FeSO4．
（5）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是Na2CO3等可溶性碳酸鹽（填化學(xué)式）．
（6）隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3$→_{①}^{分解}$FeO$→_{②}^{還原}$Fe，
實(shí)際作還原劑的是 CO． 寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑
②FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一種物質(zhì)．
（1）高爐用赤鐵礦石煉鐵的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）為防止鋼鐵銹蝕，常在其表面涂油漆或鍍上其他金屬，這些方法能防止鋼鐵銹蝕的原因是與氧氣、水隔絕；焊接金屬時要先用稀硫酸除去其表面的銹，檢驗(yàn)除銹過程中產(chǎn)生的廢液中是否含有硫酸，下列試劑不能選擇的是BC；
A．鐵粉       B．氯化鋇溶液       C．硝酸鈉溶液        D．氫氧化銅
（3）某工廠的廢液中含有FeCl2、MgCl2、CuCl2，向其中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液為無色，則濾渣中一定含有Fe、Cu．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）若選擇，A、D裝置，連接導(dǎo)管口a、d可以制取某種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$+2KCl+3O2↑．
（2）相對于B裝置來說，C裝置的優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（3）簡述用D裝置收集氧氣時的驗(yàn)滿方法：把燃著的木條放在e導(dǎo)管口，木條燃燒更旺，證明集滿．

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同步練習(xí)冊答案