14．除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑正確的是（　�。�
選項物質雜質所用試劑和操作方法
ANa2CO3溶液Na2SO4溶液加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾
BH2HCl加飽和的NaHCO3溶液，濃硫酸
CNaCl固體細沙加足量的水溶解、過濾，蒸發(fā)結晶
D鐵粉Fe2O3加入適量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液均能與過量的Ba（NO3）2溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、HCl能與飽和的NaHCO3溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化碳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、氯化鈉易溶于水，細沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．
D、Fe2O3和鐵粉均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：C．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列四個圖象分別對應四個變化過程，其中錯誤的是（　�。�
A．
將一定量的60℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫
B．
向相同質量和相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，分別加入過量 Cu（OH）2和CuO 固體
C．
向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合溶液中，逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液
D．
向相同質量和相同質量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋁粉

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

5．如圖為工業(yè)制備硝酸的生產過程示意圖．

（1）步驟①中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）從微觀角度解釋NO和NO2化學性質不同的原因構成物質的分子不同．
（3）步驟③中發(fā)生反應的化學方程式為3H2+N2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（4）制取硝酸過程中可循環(huán)使用的物質是NO．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學為了繪制“葉脈書簽”，用堿溶液甲和鹽溶液乙混合后浸泡樹葉．已知：甲溶液和硫酸銅溶液反應產生藍色沉淀；乙溶液和氫氧化鈣溶液反應生成CaCO3；將甲、乙溶液混合后加入適量鹽酸得到氯化鈉溶液．
（1）甲和硫酸銅溶液的化學方程式為2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）若在甲、乙兩種混合溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入足量稀鹽酸．其中可觀察到的實驗現(xiàn)象有哪些？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．黃銅礦（主要成分 CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液中的溶質為Fe2（SO4）3、CuSO4及 H2SO4． 某同學通過廢鐵屑與所得溶液反應，制取還原鐵粉并回收銅． 主要步驟如圖所示：

（1）Fe2（SO4）3與鐵反應的化學方程式：x Fe2（SO4）3+y Fe═z FeSO4，其中 x、y、z 為化學計量數(shù)，z 的值為3．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾，此操作中起到引流作用的儀器是玻璃棒．
（3）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（4）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe═FeSO4．
（5）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉化，從復分解反應發(fā)生的條件分析，該試劑可以是Na2CO3等可溶性碳酸鹽（填化學式）．
（6）隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉化途徑是FeCO3$→_{①}^{分解}$FeO$→_{②}^{還原}$Fe，
實際作還原劑的是 CO． 寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式：
①FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑
②FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列生活中的物質主要是由合成材料制成的是（　�。�
A．鋁合金門窗B．純棉帽子C．塑料保鮮膜D．大理石窗臺

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一種物質．
（1）高爐用赤鐵礦石煉鐵的反應原理用化學方程式表示為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）為防止鋼鐵銹蝕，常在其表面涂油漆或鍍上其他金屬，這些方法能防止鋼鐵銹蝕的原因是與氧氣、水隔絕；焊接金屬時要先用稀硫酸除去其表面的銹，檢驗除銹過程中產生的廢液中是否含有硫酸，下列試劑不能選擇的是BC；
A．鐵粉       B．氯化鋇溶液       C．硝酸鈉溶液        D．氫氧化銅
（3）某工廠的廢液中含有FeCl2、MgCl2、CuCl2，向其中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，濾液為無色，則濾渣中一定含有Fe、Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下四個化學反應都有氣體產生，其反應類型和產生的氣體性質均正確的是
選項化學反應方程式反應類型氣體性質
AFe+H2SO4=FeSO4+H2↑置換反應還原性
B2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑分解反應可燃性
C2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑化合反應氧化性
DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑復分解反應酸性
（　�。�
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．金屬材料廣泛應用于生產生活中．
（l）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性（填“導電”或“延展”）．
（2）為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用了下列藥品進行實驗，其中可行的是B（填字母）．
A．鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液      B．鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液
（3）A～G是初中化學常見的物質．己知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質，它們的轉化關系如圖所示，回答問題．
①寫出化學式：AC；BFe2O3．
②反應Ⅱ的化學方程式為CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
③反應Ⅲ的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（4）用1600t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為933.3t （結果保留至0.1）．

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