【題目】回收再利用生銹的鐵制品是保護金屬資源的一種有效途徑。

廢鐵粉中Fe2O3含量大約在80%(其余20%為鐵),工業(yè)上常用一氧化碳將其還原,反應的化學方程式為_____,若回收100 t這樣的廢鐵粉可以得到______t鐵。

【答案】Fe2O3 +3CO 高溫 2Fe+3CO2 ; 76

【解析】

試題分析:廢鐵粉中Fe2O3含量大約在80%(其余20%為鐵),工業(yè)上常用一氧化碳將其還原,反應的化學方程式為Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2,若回收100t這樣的廢鐵粉可以得到鐵的質量為=100t×20%+100t×80%×112/160×100%=76t.

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(1)圖一中,轉化1表示水吸收二氧化碳的過程,發(fā)生反應的化學反應方程式為

(2)圖二中,轉化1是自然界中碳、氧循環(huán)的重要反應之一—綠色植物光合作用的過程,反應的化學方程式為:

(3)上述反應中兩個反應的反應物相同,但得到的產(chǎn)物卻完全不同,原因是

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(1)到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質量分數(shù) 。

(2)在實驗室用如圖所示濃硫酸配制200g245%的稀硫酸,計算所取濃硫酸的體積(計算結果取整數(shù))。

(3)進行中和測定,向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸,并不斷測定溶液的pH值,當pH=7時,消耗稀硫酸160g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準。

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(2) 。

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