【題目】(7分)工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水,可以得到高濃度的燒堿溶液(含NaOH35%~48%)。某學(xué)習(xí)小組為了驗證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達到高濃度標準,進行了如下操作,請你參與計算:
(1)到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質(zhì)量分數(shù) 是 。
(2)在實驗室用如圖所示濃硫酸配制200g24.5%的稀硫酸,計算所取濃硫酸的體積(計算結(jié)果取整數(shù))。
(3)進行中和測定,向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸,并不斷測定溶液的pH值,當pH=7時,消耗稀硫酸160g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準。
【答案】(1)40%(2)需要濃硫酸的體積為200g×24.5%÷98%÷1.84g/ml≈27ml
(3設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為X
H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4+2H2O
98 80
160g×24.5% 100gX
98:80=160g×24.5%:100gX
X=32%
32%<35% 所以該溶液沒有達到高濃度標準
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)式,可計算其中所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為: ×100%=40%
(2)稀釋濃硫酸時,其中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。具體解題過程為:
需要濃硫酸的體積為200g×24.5%÷98%÷1.84g/ml≈27ml
(3)根據(jù)題意可知:反應(yīng)為硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水。已知量為硫酸的質(zhì)量,未知量為氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解題思路:可根據(jù)化學(xué)方程式中氫氧化鈉與硫酸的質(zhì)量關(guān)系,先求出反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量。然后再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的方法,求出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),即可判斷具體解題過程如下:
解:(1)氫氧化鈉中所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為: ×100%=40%
(2)需要濃硫酸的體積為200g×24.5%÷98%÷1.84g/ml≈27ml
(3設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為X
H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4+2H2O
98 80
160g×24.5% 100gX
98:80=160g×24.5%:100gX
X=32%
32%<35% 所以該溶液沒有達到高濃度標準
答:(1)氫氧化鈉中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為40%。
(2)需要濃硫酸的體積為27ml
(3)電解槽中NaOH溶液沒有達到高濃度標準。
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【題目】某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液.為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),該同學(xué)設(shè)計了如下實驗:取該混合溶液50g,向其中逐滴加入稀鹽酸,當加入鹽酸的質(zhì)量為15g、30g、45g、60g時,生成氣體的質(zhì)量見下表(氣體的溶解度忽略不計).
第Ⅰ組 | 第Ⅱ組 | 第Ⅲ組 | 第Ⅳ組 | |
稀鹽酸的質(zhì)量/g | 15 | 30 | 45 | 60 |
生成氣體的質(zhì)量/g | 1.8 | n | 4.4 | 4.4 |
(1)第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為 g.
(2)混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程,結(jié)果精確至0.1%)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確是( )
A. 空氣是由空氣分子構(gòu)成
B. 空氣中的氧氣和氮氣經(jīng)混合,它們化學(xué)性質(zhì)都已經(jīng)改變
C. 經(jīng)過液化、蒸發(fā)從空氣中得到氧氣和氮氣的過程,屬于化學(xué)變化
D. 空氣里氧氣和氮氣等物質(zhì)微粒均勻混合在一起
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【題目】下列過濾操作不正確的是 ( )
A. 玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?/span>
B. 濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣,多余部分要剪去,并用水潤濕貼緊,不留氣泡
C. 過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器,并使液面高于濾紙邊緣
D. 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
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【題目】(4分)某同學(xué)為了繪制“葉脈書簽”,用A、B兩種固體(一種是鹽,另一種是堿)配制了浸泡樹葉的混合溶液,A、B的溶液以及它們的混合溶液存在如下關(guān)系:
(1)反應(yīng)③中的白色沉淀是CaCO3,則反應(yīng)①中可以觀察到的實驗現(xiàn)象是 。
(2)A的名稱是 ;B的化學(xué)式可以是 。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。
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【題目】回收再利用生銹的鐵制品是保護金屬資源的一種有效途徑。
廢鐵粉中Fe2O3含量大約在80%(其余20%為鐵),工業(yè)上常用一氧化碳將其還原,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,若回收100 t這樣的廢鐵粉可以得到______t鐵。
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【題目】 太陽能路燈是利用太陽能進行照明的裝置,被越來越廣泛地運用。太陽能路燈由太陽電池板、蓄電池、LED路燈燈頭、燈柱、微電腦控制器這五大部分組成。
(1)太陽電池板的主要材料是硅,硅單質(zhì)與金剛石結(jié)構(gòu)相似, 則構(gòu)成硅單質(zhì)的粒子是 (填序號)。
①原子 ②分子 ③離子
(2)燈柱材料用鋁合金而不用鋼鐵,原因之一是因為鋁能空氣中氧氣反應(yīng),表面生成一層致密的氧化膜,具有很好的抗腐蝕性,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(3)蓄電池白天充電時發(fā)生的反應(yīng)為:2PbSO4+2H2O=Pb+X+2H2SO4,則X的化學(xué)式為 。
(4)在太陽能路燈各組件中,其主要材料屬于有機合金材料的是 (填序號)。
A.硅電池板 B.鋁合金燈柱
C.塑料燈罩 D.鋼質(zhì)防盜螺絲
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【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說法中正確的是( )
A.t1℃時,甲和乙的溶解度相等都是30
B.t1℃時,可以得到30%的乙的飽和溶液
C.用降溫結(jié)晶的方法可以從甲、乙混合溶液中提純甲
D.t2℃時,等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液,降溫到t1℃時,
甲溶液中溶劑質(zhì)量一定大于乙溶液中溶劑質(zhì)量
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【題目】用托盤天平稱量固體藥品,左盤上砝碼為20g,游碼為2.2g,指針在正中央,藥品的質(zhì)量是
A. 22.2g B. 小于22.2g C. 17.8g D. 大于22.2g
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