Question

11．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．將鐵片侵入稀硫酸中Ⅱ．將銀片侵入稀硫酸中Ⅲ．將鐵片侵入硫酸銅溶液中．
（1）實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象是，鐵片的表面上有氣泡生成，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶�銅絲進(jìn)入硝酸銀的溶液中．根據(jù)以上探究，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鐵＞銅＞銀．
（3）將銀、銅、鐵的兩種金屬分別放入硫酸銅 溶液中，即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)分析回答；
（2）分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，還不能比較銅和銀活潑性，所以只要設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出二者的活潑性就行；
（3）根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的條件考慮；

解答 解：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成了硫酸亞鐵和氫氣，實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象是，鐵片的表面上有氣泡生成，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明鐵排在氫的前面；將銀片浸入稀硫酸中，不反應(yīng)說(shuō)明銀排在氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說(shuō)明鐵比銅活潑．但銅和銀不能比較，所以將銅絲進(jìn)入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，說(shuō)明銅比銀活潑；所以，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鐵＞銅＞銀．
（3）金屬與鹽反應(yīng)說(shuō)明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說(shuō)明金屬排在了鹽中金屬的后面，所以加入的鹽溶液應(yīng)該位于兩種金屬之間；由于銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可．
故答案：
（1）鐵片的表面上有氣泡生成，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（2）將銅絲進(jìn)入硝酸銀的溶液中，鐵＞銅＞銀；（3）硫酸銅．

點(diǎn)評(píng) 在書寫鐵與硫酸反應(yīng)的方程式時(shí)，尤其要注意的是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，這是經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤．