【題目】化學學科實踐活動課上,老師拿來一包粉末。它是由長期放置在空氣中的鐵粉和久置的堿石灰干燥劑混合而成,讓同學們設計實驗進行探究。

(提出問題)固體樣品的成分是什么?

(查閱資料)(1)堿石灰干燥劑是CaO和NaOH的混合物。

(2)BaCl2溶液顯中性。

(猜想與假設)固體樣品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3_____等七種物質(zhì)。

(進行實驗)

甲組同學對濾渣B的成分進行探究,記錄如下:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論及化學方程式

取少量濾渣B于試管中,加入足量稀鹽酸,將生成的氣體通入澄清的石灰水中

_____

_____

結(jié)論:濾渣B中有 Fe2O3,CaCO3.實驗操作中反應的化學方程式為:_____(答出一個即可)

乙組同學對濾液C的成分進行探究,記錄如下:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量濾液C于試管中,加入過量BaCl2溶液,靜置,向上層清液中滴加無色酚酞試液,振蕩

①有白色沉淀生成

②酚酞試液由無色變成紅色

濾液C中有_____

(解釋與結(jié)論)(1)乙組同學實驗中加入過量BaCl2溶液的目的是_____。

(2)通過以上實驗探究,該固體樣品中能確定一定含有的成分是_____。

【答案】CaCO3固體全部溶解,溶液由無色變成黃色澄清石灰水變渾濁Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O(答出一個即可)NaOH、Na2CO3使碳酸鈉完全反應,以防止對檢驗氫氧化鈉產(chǎn)生影響Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、Na2CO3

【解析】

鐵能被磁鐵吸引,生銹產(chǎn)生氧化鐵,氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水,碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉;氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液,都能使酚酞試液變紅色。

猜想與假設:

氧化鈣吸收空氣中的水生成氫氧化鈣,氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉,碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成物碳酸鈣和氫氧化鈉。所以固體樣品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3CaCO3等七種物質(zhì);

進行實驗:

甲組:若固體中含有氧化鐵,加入足量稀鹽酸,稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水,氯化鐵溶液呈黃色,實驗現(xiàn)象是固體全部溶解,溶液由無色變成黃色;若固體中含有碳酸鈣,加入足量稀鹽酸,稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,實驗記錄如下所示:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論及化學方程式

取少量濾渣B于試管中,加入足量稀鹽酸,將生成的氣體通入澄清的石灰水中

①固體全部溶解,溶液由無色變成黃色

②澄清石灰水變渾濁

結(jié)論:濾渣B中有 Fe2O3,CaCO3.實驗操作中反應的化學方程式為:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O

乙組取少量濾液C于試管中,加入過量BaCl2溶液,靜置,向上層清液中滴加無色配酞試液,振蕩,產(chǎn)生白色沉淀,氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,氫氧化鈉呈堿性,能使酚酞變紅,氯化鋇溶液呈中性,說明溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉,實驗記錄如下所示:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量濾液C于試管中,加入過量BaCl2溶液,靜置,向上層清液中滴加無色酚酞試液,振蕩

①有白色沉淀生成

②酚酞試液由無色變成紅色

濾液C中有NaOH、Na2CO3

解釋與結(jié)論

(1)碳酸鈉溶液呈堿性,對氫氧化鈉的檢驗有干擾乙組同學實驗中加入過量BaCl2溶液的目的是使碳酸鈉完全反應,以防止對檢驗氫氧化鈉產(chǎn)生影響;

(2)通過以上實驗探究可知,磁鐵能夠吸引黑色粉末,鐵能被磁鐵吸引,說明固體中含有鐵,氧化鈣與水反應放熱、氫氧化鈉固體溶于水放熱。加入水溶解時不放熱,說明固體中不含有氧化鈣和氫氧化鈉,碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,該固體樣品中不一定含有碳酸鈣,能確定一定含有的成分是Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、Na2CO3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗的現(xiàn)象或結(jié)論不正確的一組是

選項

A

B

C

D

實驗

實驗現(xiàn)象

打開汽水瓶蓋時,汽水會自動噴出來

硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火 焰,硫在氧氣中燃 燒發(fā)出明亮的藍紫 色火焰

白磷燃燒產(chǎn)生大量煙,活塞先向右 再向左移動,冷卻 至室溫后,最終停 在刻度“4”附近

裝鐵絲的試管中有氣泡產(chǎn)生,裝銅絲 的試管中無明顯現(xiàn)

實驗結(jié)論

說明氣體在水中的溶解度隨壓強的增 大而減小

說明氧氣的濃度是影響硫燃燒劇烈程 度的因素

氧氣約占空氣體積的五分之一

說明鐵與銅的活潑性 Fe>Cu

A. A B. B C. C D. D

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學用語是國際通用語言,它是學習化學的重要工具。

(1)請用化學用語填空:①三個氬原子_____。②兩個三氧化硫分子_____。③碳酸根離子_____。④二氧化硅中硅元素的化合價_____

(2)寫出下列符號中數(shù)字的含義:①Al3+中“3+”表示_____。②NO2中“2”表示_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖像能正確反映其對應變化關(guān)系的是

A. 用兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣

B. 向一定質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中不斷加水

C. 加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體

D. 在密閉容器中,鎂帶燃燒前后固體質(zhì)量的變化

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中,正確的是( 。

A. 滴加液體 B. 稀濃硫酸

C. 點燃酒精燈 D. 過濾

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組設計了如下實驗來探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素(實驗過程中雜質(zhì)不能與稀硫酸反應),實驗數(shù)據(jù)記錄如下表:

實驗編號

試劑

產(chǎn)生50mL氫氣

的時間/s

不同純度的鋅

稀硫酸的濃度

稀硫酸的用量/ mL

a

純鋅

30%

30

52

b

含雜質(zhì)的鋅

30%

30

47

c

純鋅

20%

30

68

d

純鋅

30%

40

50

(1)實驗_____和實驗______(填實驗編號)的實驗目的是為了研究硫酸濃度對反應速率的影響。
2)對比實驗a和實驗b,可以得到的實驗結(jié)論是____________________。

(3)計算9.8g純硫酸與足量的鋅完全反應,可制得氫氣是_________克?請你幫他們完善計算過程:

__________________________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學化學知識回答問題:

(1)請用“>”“<”“=”,填空。

①質(zhì)子數(shù):氯離子_____氯原子;

②沸點:N2_____O2;

③金屬與稀鹽酸反應的劇烈程度:鎂_____鐵;

20,1.0g硫粉在2.0g氧氣中完全燃燒后生成的二氧化硫的質(zhì)量_____3.0g;

⑤若用KClO3MnO2(催化劑)混合制取氧氣,則MnO2在反應前后固體混合物中的質(zhì)量分數(shù):反應前_____反應后。

(2)如圖所示,調(diào)節(jié)杠桿平衡后完成下列實驗。

一段時間后,混有炭粉的鐵粉包_____ (上升”、“下降”“不動”),原因是_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室制取氣體的常見裝置.請思考作答:

(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱a________;b________

(2)實驗室欲用高錳酸鉀為原料制取氧氣,反應的化學方程式為________,選擇的發(fā)生裝置為________(填字母序號,下同).

(3)氨水是氨氣的水溶液,氨氣的密度小于空氣,實驗室常在濃氨水中加入生石灰來快速制得氨氣,可選擇上述裝置的組合為________,驗滿時,在集氣瓶口放一片濕潤的紅色石蕊試紙,若試紙變成________色,證明已集滿.

(4)若用圖F來驗證CO2能與NaOH溶液反應.采用瓶口向________排氣法收集一瓶二氧化碳,向瓶中倒入少許氫氧化鈉溶液后振蕩,礦泉水瓶變癟還不足以證明CO2NaOH能夠反應,需要補做一個對比實驗,將瓶中的氫氧化鈉溶液換成________即可.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某探究小組的同學通過查閱資料得知:在加熱條件下,鎂不僅能與水反應還能與氯化銨溶液反應。小組同學對此產(chǎn)生興趣,他們將砂紙打磨過的鎂條加入氯化銨溶液中并加熱,迅速產(chǎn)生大量氣體。為確定生成氣體的成分,他們進行如下探究:

(查閱資料)

(1)鎂與氯化銨溶液反應生成兩種氣體,每種氣體只含有氮、氫兩種元素中的一種或兩種。

(2)鎂與水在加熱條件下反應生成氫氧化鎂和氫氣。

(3)氨氣是一種極易溶于水的氣體,能與酸反應。

(提出問題)該氣體成分是什么?

(做出猜想)猜想一:H2和N2

猜想二:N2和NH3

猜想三:_____

(進行實驗)

步驟一:小組同學聞氣體氣味,發(fā)現(xiàn)該氣體有刺激性氣味。則猜想_____不成立。

步驟二:同學們把產(chǎn)生的氣體通入盛有水的A裝置中除去_____,再將剩余氣體依次通入B、C、D裝置中,一會兒后,加熱試管中的氧化銅,觀察到B中溶液不變色,C中無明顯現(xiàn)象,D中黑色粉末變成紅色固體,試管口有小水珠。裝置C的作用是_____(合理即可),裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

(得出結(jié)論)猜想_____成立。

(拓展延伸)經(jīng)過討論,小華同學認為用點燃木條檢驗氣體的方法代替裝置D也能達到相同的探究目的。你認為是否可行?_____(填“可行”或“不可行”)。

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