【題目】用化學用語填空:
①2個氫原子__________;
②氖氣___________;
③水中氧元素為﹣2價____________;
④4個氫氧根離子______________;
⑤地殼中含量最多的金屬元素:____________.
【答案】2H Ne 4OH﹣ Al
【解析】
解:①子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應的數(shù)字,故2個氫原子可表示為:2H;
②氖氣是一種稀有氣體單質,由原子直接構成的,其化學式用元素符號來表示,故填:Ne;
③由化合價的表示方法,在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示,正負號在前,數(shù)字在后,故水中氧元素為﹣2價可表示為;
④離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.若表示多個該離子,就在其離子符號前加上相應的數(shù)字,故4個氫氧根離子表示為4OH﹣;
⑤地殼含量較多的元素(前四種)按含量從高到低的排序為:氧、硅、鋁、鐵,其中含量最多的金屬元素是鋁元素,其元素符號為:Al。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C三種物質含有同種金屬元素,其中A是大理石的主要成分,B為氧化物;D、E、F 三種物質含有同種非金屬元素,其中E與血紅蛋白的結合力大約是氧氣的200~300倍,F是單質。將A高溫煅燒,得到B與D,它們之間的轉化關系如圖所示(有些轉換關系,反應條件等略去),試回答:
(1)B的化學式為_____;
(2)C在工農業(yè)生產、生活中的主要用途有(寫出一條)_____;
(3)D+F→E的化學方程式:_____,此反應的類型為_____;
(4)正是因為大氣中有D等氣體的存在所引起的_____,使得全球平均地表溫度提高到適合人類生存的15℃。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某;瘜W研究性學習小組探究氣體制取的實驗原理與方法.
(1)甲同學將課本的基礎知識進行整理如上圖,請你幫助他完成相關內容.
制取氣體 | 所需要品 | 裝置連接順序 | 反應的化學方程式 |
二氧化碳(干燥) | 大理石和稀鹽酸 | _________ | ________ |
(2)乙同學設計的實驗裝置(如圖),既可用于制取氣體,又可用于驗證物質性質.當打開K1、關閉K2時,利用I、Ⅱ裝置可直接進行的實驗是_________(填序號).
①大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳
②鋅與稀硫酸反應制取氫氣
(3)丁同學打開K2、關閉K1,利用I、Ⅲ裝置來驗證生成的二氧化碳中含有水蒸氣,此時C中盛放的物質是_______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸鎂高溫能分解,可用于鎂鹽制備,制藥工業(yè)等。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
Ⅰ.研究其分解產物
(1)取樣高溫灼燒,檢測到有二氧化碳和水生成,充分反應后,得到白色固體,由此推斷生成物中肯定不含金屬鎂及單質碳,理由是 。
(2)檢驗生成物中是否含有碳酸鎂、氫氧化鎂。
操作現(xiàn)象 | 結論 | |
① | 取適量生成物置于試管中, 。 | 生成物中不含碳酸鎂。 |
② | 取適量生成物置于試管中,加入熱水,滴入酚酞試液, 觀察到 現(xiàn)象。 | 生成物中不含氫氧化鎂。 |
;(3)用酚酞試液檢驗是否存在氫氧化鎂不能用冷水代替熱水是因為 。綜合上述實驗推斷堿式碳酸鎂的分解產物為二氧化碳、水和 。
Ⅱ.測定堿式碳酸鎂中碳元素的質量分數(shù)
按下圖一進行實驗。
①量氣管中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,不能用水代替是因為 ,若用稀鹽酸代替稀硫酸,則測出碳元素的質量分數(shù)將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②實驗中共消耗稀硫酸20mL,根據(jù)所測數(shù)據(jù)求得生成氣體的質量為1.32g,則進入量氣管的氣體體積為 ,碳元素的質量分數(shù)為 。(實驗條件下CO2密度為1.97g/L)
Ⅲ.確定堿式碳酸鎂的組成
設計如上圖二裝置,并按下述步驟操作。
步驟1:檢查裝置的氣密性,將36.4g樣品置于試管中,稱量裝置B的質量為192g。
步驟2:加熱裝置A直至樣品完全反應。
步驟3:用止水夾夾緊裝置A和裝置B間膠皮管,停止加熱,冷卻至室溫。
步驟4:稱量裝置B的質量為199.2g。
(1)裝置B中物質為 ,裝置C的作用為 。判斷樣品完全反應的方法:當觀察到裝置B中 ,則樣品已完全反應。
(2)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)求出堿式碳酸鎂的化學式,寫出計算過程。 (3分)
Ⅵ.有人說“加熱堿式碳酸鎂最后階段固體質量減少是因為生成二氧化碳”是真的嗎?
另取一定量堿式碳酸鎂樣品在空氣中加熱,測出樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示,請回答下列問題。
①0至t1℃過程中固體質量保持不變的原因是 。
②分析圖像數(shù)據(jù)判定該說法是 (填“真的”或“假的”),判定理由是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】“化學﹣我們的生活,我們的未來”
(1)“化學使天更藍,水更清.”汽車尾氣處理裝置能使某些有毒氣體轉化為無毒氣體:2NO+2CO→N2+2CO2.該反應涉及的物質中,_____在空氣中含量最高,_____是光合作用的原料,能與血紅蛋白結合的是_____.竹子可加工成具有吸附作用的物質,其作用與實驗室中常用的_____(填物質名稱)相似.
(2)“化學為人類提供動力.”氫能屬于綠色能源,氫氣燃燒的化學方程式是_____.可燃冰是一種新型能源,在我國南海儲量很高.其主要成分為甲烷(CH4),甲烷屬于_____(填“無機物”或“有機物”).它燃燒的化學方程式為_____.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量,請回答下列問題:
(1)裝置中電熱棒的作用是__________;
(2)紅磷燃燒一段時間后,自動熄滅了,你認為原因是__________;紅磷燃燒的化學方程式__________;
(3)足量紅磷充分燃燒后冷卻至室溫,打開止水夾,觀察到水沿導管進入集氣瓶,水進入集氣瓶其原因是__________;進入集氣瓶的水約為集氣瓶容積的五分之一,由此你得出的結論是__________.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組進行草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)分解的實驗探究。
(猜想)草酸亞鐵晶體分解會產生CO、CO2和H2O三種氣體。
(實驗方案)按照上圖連接好裝置后,加入藥品前應該進行的實驗操作 (夾持裝置未畫出) _______(填操作名稱)。
(問題討論)
(1)實驗開始前需要先鼓入一段時間的N2 , 該操作的目的為_______
(2) C中氫氧化鈉溶液的作用是_______;
(3)(結果分析)定性
①試管B中出現(xiàn)渾濁,證明產物中有_______存在;證明分解產物中存在CO的現(xiàn)象是_______。
②小明認為應增加H裝置,則H裝置應放在_______兩個裝置之間,若觀察到_______, 則證明有水生成;
(4) (反思評價)從環(huán)保角度考慮,該套實驗裝置的明顯缺陷是_______;
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】“氧泡泡”系列產品去污能力強、綠色環(huán)保,其主要成分是過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)。某化學活動小組對過碳酸鈉產生了濃厚的興趣,決定對其進行探究。
(查閱資料)
Ⅰ.過碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質;
Ⅱ.過碳酸鈉與鹽酸反應:2(2Na2CO33H2O2)+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O;
Ⅲ.過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應中釋放處的“活性氧”有關,“活性氧”含量越高,去污能力越強。
(1)20℃時測得1%過碳酸鈉水溶液的pH為10.5,說明其溶液呈_______(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
(2)向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產生大量氣泡,發(fā)生反應的化學方程式是_______。
(3)為測定某“氧泡泡”樣品中“活性氧”的含量,取20g樣品按如圖實驗裝置與足量鹽酸反應。(已知樣品中雜質不溶于水且不與鹽酸反應,裝置氣密性良好)。
①將鹽酸慢慢地滴入A中,反應一段時間后,觀察到________時,停止滴加鹽酸。
②裝置B可吸收生成的CO2,該反應的化學方程式是_____________________________________。
③某同學想用C與D裝置收集氧氣并測量O2的體積,則 B裝置需連接C裝置的___端(填“a”或“b”)。
如圖所示,將反應后A中所得溶液經(jīng)過一系列操作,得到固體NaCl的質量為11.7g,請據(jù)此計算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量(寫出其計算過程)。_______________
提示:過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計算:
“活性氧”含量=×100%
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用。
(1)生活中可以用_________區(qū)分硬水和軟水,可以通過________的方法降低水的硬度。
(2)海水中含有大量的氯化鈉,可以通過_________方法獲得粗鹽,可用此方法提純氯化鈉的原因是____________ 。
(3)已知20℃時,氯化鈉的溶解度為36g,則用18g氯化鈉配制100g氯化鈉溶液,所得溶液的濃度為____________。
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