Question

13．將35g的NaCl和Na₂SO₄混合物完全溶于100克水中，然后向溶液中加入104g BaCl₂溶液，恰好完全反應(yīng)，將生成的沉淀濾出，洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為23.3g．求：
（1）混合物中NaCl的質(zhì)量；
（2）求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，生成沉淀的質(zhì)量為23.3g，即生成硫酸鋇的質(zhì)量為23.3g，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
       142     233    117
        x     23.3g    y
（1）$\frac{142}{233}=\frac{x}{23.3g}$       x=14.2g
混合物中NaCl的質(zhì)量為35g-14.2g=20.8g．
（2）$\frac{233}{117}=\frac{23.3g}{y}$       y=11.7g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.7g+20.8g}{35g+100g+104g-23.3g}$×100%≈15.1%．
答：（1）混合物中NaCl的質(zhì)量為20.8g；
（2）求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．