1．如圖是硝酸鉀和氣化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�
A．硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度
B．t℃時(shí)，硝酸鉀溶液的濃度一定等于氯化鉀溶液的濃度
C．把60℃時(shí)硝酸鉀溶液降溫至30℃，一定有硝酸鉀晶體析出
D．60℃時(shí)，把50 g上述物質(zhì)分別加入到50 g水中，充分溶解得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量一定大于氯化鉀溶液的質(zhì)量

分析 A、比較溶解度大小須確定溫度；
B、不知溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量多少，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)大小；
C、不知溶液是否飽和，無法判斷降溫是否析出晶體；
D、據(jù)該 溫度下硝酸鉀和氯化鉀的溶解度分析解答．

解答 解：A、比較溶解度大小須確定溫度，故錯(cuò)誤；
B、不知溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量多少，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)大小，故錯(cuò)誤；
C、不知溶液是否飽和，無法判斷降溫是否析出晶體，若飽和則一定析出硝酸鉀晶體，故錯(cuò)誤；
D、60℃時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度分別是110g、40g，即100g水中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量分別是110g、40g，所以把50 g上述物質(zhì)分別加入到50 g水中，硝酸鉀可全部溶解，氯化鉀最多溶解20g，故充分溶解得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量一定大于氯化鉀溶液的質(zhì)量，正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 明確溶解度概念、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、和結(jié)晶的方法等知識(shí)，才能結(jié)合題意靈活解答，要注意細(xì)心分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認(rèn)．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化納、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是Ca（OH）2微溶于水，常溫下不可能得到10%的氫氧化鈣溶液．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加無色酚酞　試液，試液變紅色，該溶液不可能是NaCl（填寫化學(xué)式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色．
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)一起參與，并填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】你愿意選擇方案乙（選填“甲”或“乙”）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液（或稀鹽酸）．產(chǎn)生白色沉淀（或有氣泡冒出）該溶液是碳酸鈉溶液．
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）．
（4）玉鵬同學(xué)認(rèn)為還可以用一種不同于甲、乙類別的物質(zhì)來確定，請(qǐng)你幫他完成，該物質(zhì)可以為石灰水．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管中，滴加該物質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀該溶液是碳酸鈉溶液．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某廠排放的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和鐵紅（氧化鐵）兩種產(chǎn)品，過程如圖所示（廢水中的其他物質(zhì)不參與反應(yīng)）：
（1）過程①和過程②充分反應(yīng)后都需進(jìn)行的操作是過濾．
（2）寫出過程①和過程②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．物質(zhì)由元素組成，請(qǐng)根據(jù)H、C、O、Cl、Ca、Na、Fe七種元素回答下列問題．
（1）某固體可以用于人工降雨，組成該固體的元素為C、O．
（2）A、B兩種物質(zhì)分別由1種或2種元素組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
物質(zhì)AB
滴加的物質(zhì)稀鹽酸稀鹽酸
現(xiàn)象生成淺綠色溶液和一種可燃性氣體生成黃色溶液
①A物質(zhì)的化學(xué)式為Fe．
②B中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）如圖所示，打開止水夾和膠塞，向放有少量固體C的甲中加入足量D的溶液，塞緊膠塞，觀察到甲中有氣泡，乙中溶液變渾濁．關(guān)閉止水夾，甲中無色液體流入乙中，乙中有氣泡產(chǎn)生，渾濁液變?yōu)闊o色溶液．乙中溶液變渾濁反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；甲中無色液體流入乙中時(shí)所含溶質(zhì)可能的組成為HCl、CaCl2或HCl、NaCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A～I(xiàn)是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，他們之間的相互關(guān)系如圖所示，（“→”指向生成物．）其中B是紅棕色粉末，A、C常溫下是氣體，H和I中含有一種相同元素，H不溶于稀硝酸，I是紅褐色固體．請(qǐng)回答下面問題：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式，I是Fe（OH）3，H是BaSO4．
（2）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（3）物質(zhì)F屬于堿（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2.2g某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（無其它生成物）．下列對(duì)該物質(zhì)組成的推斷正確的是（　　）
A．只含碳、氫元素B．含有碳、氫、氧三種元素
C．含有碳、氫元素，可能含有氧元素D．碳、氫原子個(gè)數(shù)比為3：4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請(qǐng)回答下列與金屬材料有關(guān)的問題．
（1）硬鋁片與鋁片相互刻畫，在鋁片上有明顯的劃痕．該實(shí)驗(yàn)探究的目的是什么？純金屬與合金的硬度
（2）與金屬 X 有關(guān)的反應(yīng)：①2Al+3XCl2═2AlCl3+3X②X+CuSO4═XSO4+Cu，由此可知X可能是什么金屬？Fe（用化學(xué)式回答）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在化學(xué)課上，甲同學(xué)將燃燒的鈉迅速伸入帶盛有CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．
【提出問題】：黑色顆粒和白色物質(zhì)可能是什么呢？
【進(jìn)行猜想】甲認(rèn)為黑色顆粒是C，白色物質(zhì)可能是Na2O或Na2CO3．
乙同學(xué)還認(rèn)為白色物質(zhì)是氫氧化鈉．甲同學(xué)立刻認(rèn)為乙同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的，其理由是反應(yīng)物中沒有氫元素，不符合質(zhì)量守恒定律．
【查閱資料】：1．氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉．：Na2O+H2O═2NaOH
             2．Na2CO3溶液呈堿性．氯化鈣溶液、氯化鈉溶液顯中性
【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)對(duì)白色物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
           現(xiàn)提供如下試劑：氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞試液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
方案1取樣品少量于試管中，加入適量水，震蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞溶液溶液變成
紅色		白色物質(zhì)
為Na2O
方案2步驟一：取樣品少量于試管中，加入適量水，震蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液有白色沉淀生成白色物質(zhì)
Na2CO3
步驟二：過濾，取少量濾液于試管中，滴加幾滴酚酞試液無色酚酞試液不變色
【反思評(píng)價(jià)】丙同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，理由是Na2CO3溶液顯堿性也會(huì)使酚酞變紅．
【得出結(jié)論】鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為4Na+3CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3．
           通過以上探究，你還能得到哪些結(jié)論燃燒不一定要有氧氣參加．（寫出一條即可）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅的方法分為高
溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種．近年來，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽．
資料卡片：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4•7H2O）的工藝如圖1：回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅱ中加入過量氧化銅用來調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，請(qǐng)你寫出固體A的成分的化學(xué)式CuO、Fe（OH）3．
（2）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）試劑a為稀硫酸，如何控制加入的a試劑適量固體完全消失，停止加稀硫酸．
（4）試劑b為鐵，且要過量的目的是使硫酸銅、硫酸鐵完全轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵．
（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、
過濾，用少量冰水（選填熱水、冰水）洗滌綠礬固體2-3次．

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