1.如圖是硝酸鉀和氣化鉀的溶解度曲線,下列說法正確的是( 。
A.硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度
B.t℃時(shí),硝酸鉀溶液的濃度一定等于氯化鉀溶液的濃度
C.把60℃時(shí)硝酸鉀溶液降溫至30℃,一定有硝酸鉀晶體析出
D.60℃時(shí),把50 g上述物質(zhì)分別加入到50 g水中,充分溶解得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量一定大于氯化鉀溶液的質(zhì)量

分析 A、比較溶解度大小須確定溫度;
B、不知溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量多少,無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)大小;
C、不知溶液是否飽和,無法判斷降溫是否析出晶體;
D、據(jù)該 溫度下硝酸鉀和氯化鉀的溶解度分析解答.

解答 解:A、比較溶解度大小須確定溫度,故錯(cuò)誤;
B、不知溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量多少,無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)大小,故錯(cuò)誤;
C、不知溶液是否飽和,無法判斷降溫是否析出晶體,若飽和則一定析出硝酸鉀晶體,故錯(cuò)誤;
D、60℃時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度分別是110g、40g,即100g水中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量分別是110g、40g,所以把50 g上述物質(zhì)分別加入到50 g水中,硝酸鉀可全部溶解,氯化鉀最多溶解20g,故充分溶解得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量一定大于氯化鉀溶液的質(zhì)量,正確;
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 明確溶解度概念、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、和結(jié)晶的方法等知識(shí),才能結(jié)合題意靈活解答,要注意細(xì)心分析.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶,其標(biāo)簽破損,從殘余部分只能看出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,具體是什么物質(zhì)無法辨認(rèn).老師告訴他,這瓶溶液可能是氫氧化納、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種.
(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后,認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣,理由是Ca(OH)2微溶于水,常溫下不可能得到10%的氫氧化鈣溶液.
(2)小亮取少量樣品于試管中,滴加無色酚酞 試液,試液變紅色,該溶液不可能是NaCl(填寫化學(xué)式),理由是NaCl溶液呈中性,不能使無色酚酞試液變紅色.
(3)為了確定該溶液的成分,小亮同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),請(qǐng)一起參與,并填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】方案甲:選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份;方案乙:選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份.
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】你愿意選擇方案乙(選填“甲”或“乙”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管中,滴加氯化鈣溶液(或稀鹽酸).產(chǎn)生白色沉淀(或有氣泡冒出)該溶液是碳酸鈉溶液.
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑).
(4)玉鵬同學(xué)認(rèn)為還可以用一種不同于甲、乙類別的物質(zhì)來確定,請(qǐng)你幫他完成,該物質(zhì)可以為石灰水.
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管中,滴加該物質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀該溶液是碳酸鈉溶液.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.某廠排放的廢水中含有硫酸銅,將廢水處理可得到銅和鐵紅(氧化鐵)兩種產(chǎn)品,過程如圖所示(廢水中的其他物質(zhì)不參與反應(yīng)):
(1)過程①和過程②充分反應(yīng)后都需進(jìn)行的操作是過濾.
(2)寫出過程①和過程②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.物質(zhì)由元素組成,請(qǐng)根據(jù)H、C、O、Cl、Ca、Na、Fe七種元素回答下列問題.
(1)某固體可以用于人工降雨,組成該固體的元素為C、O.
(2)A、B兩種物質(zhì)分別由1種或2種元素組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
物質(zhì)AB
滴加的物質(zhì)稀鹽酸稀鹽酸
現(xiàn)象生成淺綠色溶液和一種可燃性氣體生成黃色溶液
①A物質(zhì)的化學(xué)式為Fe.
②B中滴加稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
(3)如圖所示,打開止水夾和膠塞,向放有少量固體C的甲中加入足量D的溶液,塞緊膠塞,觀察到甲中有氣泡,乙中溶液變渾濁.關(guān)閉止水夾,甲中無色液體流入乙中,乙中有氣泡產(chǎn)生,渾濁液變?yōu)闊o色溶液.乙中溶液變渾濁反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;甲中無色液體流入乙中時(shí)所含溶質(zhì)可能的組成為HCl、CaCl2或HCl、NaCl.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

16.A~I(xiàn)是初中化學(xué)常見的物質(zhì),他們之間的相互關(guān)系如圖所示,(“→”指向生成物.)其中B是紅棕色粉末,A、C常溫下是氣體,H和I中含有一種相同元素,H不溶于稀硝酸,I是紅褐色固體.請(qǐng)回答下面問題:

(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式,I是Fe(OH)3,H是BaSO4
(2)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng).
(3)物質(zhì)F屬于堿(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”).
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.2.2g某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒,生成6.6g二氧化碳和3.6g水(無其它生成物).下列對(duì)該物質(zhì)組成的推斷正確的是(  )
A.只含碳、氫元素B.含有碳、氫、氧三種元素
C.含有碳、氫元素,可能含有氧元素D.碳、氫原子個(gè)數(shù)比為3:4

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.請(qǐng)回答下列與金屬材料有關(guān)的問題.
(1)硬鋁片與鋁片相互刻畫,在鋁片上有明顯的劃痕.該實(shí)驗(yàn)探究的目的是什么?純金屬與合金的硬度
(2)與金屬 X 有關(guān)的反應(yīng):①2Al+3XCl2═2AlCl3+3X②X+CuSO4═XSO4+Cu,由此可知X可能是什么金屬?Fe(用化學(xué)式回答)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.在化學(xué)課上,甲同學(xué)將燃燒的鈉迅速伸入帶盛有CO2的集氣瓶中,鈉在其中繼續(xù)燃燒,反應(yīng)后冷卻,瓶底附著黑色顆粒,瓶壁上粘附著白色物質(zhì).
【提出問題】:黑色顆粒和白色物質(zhì)可能是什么呢?
【進(jìn)行猜想】甲認(rèn)為黑色顆粒是C,白色物質(zhì)可能是Na2O或Na2CO3
乙同學(xué)還認(rèn)為白色物質(zhì)是氫氧化鈉.甲同學(xué)立刻認(rèn)為乙同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的,其理由是反應(yīng)物中沒有氫元素,不符合質(zhì)量守恒定律.
【查閱資料】:1.氧化鈉為白色粉末,溶于水生成氫氧化鈉.:Na2O+H2O═2NaOH
             2.Na2CO3溶液呈堿性.氯化鈣溶液、氯化鈉溶液顯中性
【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)對(duì)白色物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.
           現(xiàn)提供如下試劑:氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞試液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
方案1取樣品少量于試管中,加入適量水,震蕩,樣品全部溶于水,向其中加入無色酚酞溶液溶液變成
紅色
白色物質(zhì)
為Na2O
方案2步驟一:取樣品少量于試管中,加入適量水,震蕩,樣品全部溶于水,向其中加入過量的CaCl2溶液有白色沉淀生成白色物質(zhì)
Na2CO3
步驟二:過濾,取少量濾液于試管中,滴加幾滴酚酞試液無色酚酞試液不變色
【反思評(píng)價(jià)】丙同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確,理由是Na2CO3溶液顯堿性也會(huì)使酚酞變紅.
【得出結(jié)論】鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為4Na+3CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3
           通過以上探究,你還能得到哪些結(jié)論燃燒不一定要有氧氣參加.(寫出一條即可)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2)為原料煉銅的方法分為高
溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種.近年來,濕法煉銅有了新進(jìn)展,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽.
資料卡片:4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O
Fe2(SO43+Fe=3FeSO4
某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬(FeSO4•7H2O)的工藝如圖1:回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅱ中加入過量氧化銅用來調(diào)節(jié)溶液pH,使鐵離子變成氫氧化鐵沉淀,請(qǐng)你寫出固體A的成分的化學(xué)式CuO、Fe(OH)3
(2)寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
(3)試劑a為稀硫酸,如何控制加入的a試劑適量固體完全消失,停止加稀硫酸.
(4)試劑b為鐵,且要過量的目的是使硫酸銅、硫酸鐵完全轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵.
(5)硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2.欲從溶液中獲得綠礬晶體,分離操作Ⅰ應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、
過濾,用少量冰水(選填熱水、冰水)洗滌綠礬固體2-3次.

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同步練習(xí)冊(cè)答案