分析 從廢液中含有硫酸銅,到產(chǎn)品中有銅(Cu)和氧化鐵兩種產(chǎn)品,找到廢液中成分與產(chǎn)品之間的關(guān)系入手,在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來.
解答 解:由于題目中指出:“處理可得到銅和鐵紅(氧化鐵)兩種產(chǎn)品”,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,要想制取銅,就要把硫酸銅中的銅置換出,而題目中又明確指出鐵紅(氧化鐵)兩種產(chǎn)品,符合題意的物質(zhì)A金屬為鐵.鐵則可以和硫酸銅溶液反應(yīng),生成硫酸亞鐵和銅,由于要將全部銅離子置換出來,需要加入過量的A(鐵);由于加入是過量鐵,由鐵有剩余,故固體C的成分為剩余的鐵和生成的銅;要獲得產(chǎn)品銅就要除去剩余的鐵,由于在金屬活動順序表中鐵位于氫之前而銅位于氫之后,鐵可和稀硫酸反應(yīng),而銅不反應(yīng),故可在固體C中加入適量的稀硫酸,由此確定產(chǎn)品F為銅,溶液B和溶液E均為硫酸亞鐵溶液,另一種產(chǎn)品G則只能是氧化鐵.
(1)過程①和過程②充分反應(yīng)后都需得到了固體和溶液,故操作是分離不溶性固體和液體的方法,為過濾操作,故填:過濾;
(2)過程①中物質(zhì)A是過量的鐵,加入A發(fā)生的化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.過程②中物質(zhì)D是適量的硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.故答案為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
點評 注意不要讓題目中的無關(guān)信息所干擾,靜下心來,運用所學(xué)知識,排除干擾,找到題目答案.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張?zhí)炕?/td> | |
B. | CO、H2、O2、CH4均可作為燃料 | |
C. | 燒堿溶液和石灰水都具有腐蝕性 | |
D. | SO2、CO2、CO都可用氫氧化鈉溶液吸收 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HCl FeCl3 KOH ZnSO4 | B. | NH4NO3 Ba(OH)2 H2SO4 MgCl2 | ||
C. | NaCl MgCl2 K2SO4 CuSO4 | D. | K2CO3 Na2SO4 BaCl2 NaOH |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度 | |
B. | t℃時,硝酸鉀溶液的濃度一定等于氯化鉀溶液的濃度 | |
C. | 把60℃時硝酸鉀溶液降溫至30℃,一定有硝酸鉀晶體析出 | |
D. | 60℃時,把50 g上述物質(zhì)分別加入到50 g水中,充分溶解得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量一定大于氯化鉀溶液的質(zhì)量 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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